文档介绍：知识点总结
一、走进实验室
1、
(1)药品取用的基本原则:
①使用药品做到“三不”即“不触”、“不闻”、“不尝”;
②注意节约药品:应该严格按照实验规定的用量取用药品,若没有说明用量,一般应该按最少量(1~2mL)取用液体,固体只需盖满试管底部。
③用剩的药品要遵守“三不一指定”:不放回原瓶、不随意丢弃、不拿出实验室,要放人指定的容器内。
(2)固体药品的取用:
①:“一横、二放、三慢竖”;
②固体粉末的取用可概括为“一斜、二送底、三直立”。
(3)托盘天平的使用:
①使用程序与方法:天平调零叶称量时“左物右码”砝码回盒,游码归零。
②注意事项:称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张干净的、大小相同的同种纸片,然后把药品放在纸上称量,但易潮解的药品和有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿等)中称量。
(4)液体药品的取用:
①定量:按规定用量用量筒量取,
②不定量:较多量一直接倾倒(标签向手心,试剂瓶口紧挨容器口)。较少量一用胶头滴管取用()。
(5)物质的加热:
,一般试管口应略向下倾斜(熔点低的固体除外);给液体加热时,○角。且试管内液体不能超过试管容积的1/3。加热时,试管口不能对着有人的地方(方向).用外焰加热,试管底部不能与灯芯接触,以免试管破裂。
*可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙
*可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
*用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中
*收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
(6)仪器的洗涤:
①玻璃仪器的洗涤:倒净废液→用自来水振荡洗→试管刷转动或上下移动洗→放指定位置。
②若内壁附有用水不易洗净的物质,则应先用热的纯碱溶液、洗衣粉(洗油脂类的物质)或稀盐酸(难溶于水的碱性氧化物、碱、碳酸盐等物质)洗,再用水冲洗。
③玻璃仪器洗净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,又不成股流下。
二、物质的组成
一物质的结构:分子、原子离子等是构成物质的微观粒子。
(一)分子;分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)分子只保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质。
(2) 分子的体积和质量都很小,分子总在不断运动;分子间有一定间隔。
(3) 同种分子化学性质相同,不同分子化学性质不同。
(4)由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身没有变化;由分子构成的物质在发生化学变化时,分子本身发生变化,变成了其它物质的分子。
(二)原子:化学变化中的最小粒子。
(1)原子的性质:
①在化学变化中原子不可分,只是原有的原子重新组合成别的分子或别的物质。
②原子的质量和体积都很小;原子也在不断运动,原子间有间隔。
③原子是构成物质的一种粒子,如铁由铁原子构成,原子也是构成分子的一种粒子,如水分子由氢原子和氧原子构成。
(2)原子构成
①原子ï
î
ï
í
ì
î
í
ì
带一个单位负电荷
核外电子
不带电荷
中子
带一个单位正电荷
质子
原子核
:
:
:
②原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数
(3)相对原子质量:
①以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的数值,
就是这种原子的原子量;
②原子量在数值上约等于质子数加中子数;
③单位为一.
(三)离子:带电的原子或原子团叫离子.
:失去电子的原子,带正电荷,如Na+、Mg2+、Al3+、4等(质子数>电子数)
:得到电子的原子,带负电荷,如O2-、F-、Cl-、S2-等(质子数<电子数)
(1)金属元素的原子容易失去最外层电子,失去m个电子就带m个单位正电荷
(2)非金属元素的原子容易得电子,达到稳定结构,得n个电子,就带n个单位负电荷
(四)元素:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
(1)元素只论种类,不讲个数。
(2)元素可以以单质和化合物两种形态存在。
(3) 元素分类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
物质的简单分类
 
纯净物
混合物
宏观组成
由同种物质组成
由不同种物质组成
微观构成(对分子构成的物质而言)
由同种分子构成的物质
由不同种分子构成的物质
组成