文档介绍：离子反应
牌头中学楼华芳
Na2CO3溶液分别滴加到CaCl2溶液、
澄清石灰水有什么现象?
Ca2++CO32-==CaCO3↓
1、离子反应的定义
——有离子参加或生成的反应
(二)离子反应
2、离子反应的表述——离子反应方程式
1)、离子反应方程式定义
用实际参加反应的离子符号表示离子间
的反应的方程式叫离子反应方程式。
例1、写出盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式:
写:HCl+NaOH =NaCl +H2O
拆:H++Cl—+Na++OH—= Na++ Cl—+H2O
删: H++ OH—= H2O
查: 1、原子守恒 2、电荷守恒
2、离子反应的表述——离子反应方程式
2)、离子反应方程式的书写步骤:
如盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式:
写:HCl+NaOH =NaCl +H2O
拆:H++Cl—+Na++OH—= Na++ Cl—+H2O
删: H++ OH—= H2O
查: 1、原子守恒 2、电荷守恒
2、离子反应的表述——离子反应方程式
2)、离子反应方程式的书写步骤:
写出正确的化学方程式
把易溶、易电离的物质写成离子式;把难溶、难电离物质写成化学式
删去两边未反应的离子
熟悉操作过程
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓
Ba2++SO4 2-===BaSO4↓
例2、硫酸铜与***化钡溶液的混合
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
例3、硫酸钠与***钡溶液的混合
2、离子反应的表述——离子反应方程式
3)、离子反应方程式的拆分原则
强电解质不符合电离的条件不能写成离子
形式如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体加热
①要求写离子式的物质:易溶、易电离的物质
(强酸、强碱、可溶性的盐)
②要求写化学式的物质:
难溶物质(难溶的酸、碱、盐)
难电离物质(弱酸、弱碱、水)
单质( H2、 Na、Cl2等)
气体( H2S、CO2、SO2等)
氧化物( Na2O、Fe2O3 等)
有离子反应未必有离子化学方程式
只有在水溶液或熔融状态下进行的离子反应
③多元弱酸的酸式盐的处理:多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写( HCO3- 、HSO3- 、 HS- )
如: NaHCO3与盐酸反应:
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
只有HSO4-可以拆开
KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
如:若是澄清的石灰水,则应拆;若是石灰乳则不能拆。
④微溶物的处理:
若是反应物澄清时写离子形式
浑浊时写化学式
若是生成物一律写成化学式。
四个常见微溶物:Ca(OH)2 、CaSO4、 MgCO3、 Ag2SO4
回顾
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓
Ba2++SO4 2-===BaSO4↓
例2、硫酸铜与***化钡溶液的混合
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
例3、硫酸钠与***钡溶液的混合
2、离子反应的表述——离子反应方程式
4)、离子反应方程式的意义
不仅可以表示一定物质间的某个反应,
而且也可以表示所有同一类型的离子反应。
3、离子反应的实质
反应使溶液中的离子浓度减小。