文档介绍：(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
在两只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠各约1g
1、观察二者外观上的细小差别,分别滴入几滴水,振荡试管,观察现象,用手摸一摸试管底部,有什么感觉?
2、继续向试管内加入10ml水,用力振荡,有什么现象?
3、向试管内滴入1~2滴酚酞溶液,各有什么现象?
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①几滴水
②10ml水
③几滴酚酞
固体的量减少
溶液变微红色
白色粉未,加水结块成晶体,放热
白色粉未,加水部分溶解,感受不到热量变化
振荡长时间可溶解
溶液变红色
加水先变成含结晶水的晶体,溶液的碱性比NaHCO3强
加水部分溶解,溶液的碱性比Na2CO3弱
初步结论
碳酸钠和碳酸氢钠虽然都属于盐类,
但它们的溶液都呈碱性,
这是它们可以作为食用碱或工业碱的原因。
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象:
碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热,试管壁有无色液滴,放出无色气体,该气体使石灰水变浑浊。
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
该反应可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
实验内容:取少量等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别放入两支干净的试管中,分别向两支试管中同时滴加少量盐酸,比较它们放出二氧化碳气体的快慢程度
Na2CO3
NaHCO3
现象
化学方程式
反应较剧烈,有气泡产生
反应很剧烈,有气泡产生
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
CO32-+2H+=H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2
(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应,消耗盐酸的物质的量之比为多少?幻灯片 14
讨论:
2:1
实验结论:碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体比碳酸钠与盐酸反应放出气体快,
而碳酸钠溶液中存在大量碳酸根离子,加入盐酸后首先与氢离子结合生成碳酸根离子,再与氢离子结合生成碳酸,所以放出二氧化碳气体速度慢。
在碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子,加入盐酸后,与氢离子结合生成碳酸,碳酸不稳定分解生成二氧化碳。
总结
Na2CO3
NaHCO3
俗名
水溶性
溶液碱性
小苏打
纯碱苏打
易溶
可溶
较强
较弱
反应较剧烈
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
反应很剧烈
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
稳定加热难分解
不稳定,加热可分解
与酸作用
热稳定性
碳酸钠粉末遇水变成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O)。
碳酸钠晶体在干燥的空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。
(4)Na2CO3和NaHCO3与CaCl2溶液反应:
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
Na H CO3+CaCl2 ≠
把上面的化学反应改写成离子反应
CO32 - +Ca+= CaCO3↓