文档介绍：第三章酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡
第一节酸碱理论
第二节水溶液中的酸碱平衡
第三节弱酸、弱碱溶液 H3O+,OH- 浓度的计算
第四节缓冲溶液
掌握:酸碱质子理论,一元酸碱的共轭关系,缓冲溶液的组成、作用原理及计算
熟悉:水的解离平衡和水溶液的PH值,弱酸和弱碱的解离平衡
了解:酸碱的电子理论,多元酸碱的计算,缓冲溶液的配制
化学与药学的关系举例
(1)胃酸药
A、胃酸药的发展
30年代NaHCO3(小苏达,弱碱性)
50年代Al (OH) 3 (片、乳胶)***、收敛、不吸收。
80年代K3Bi(C6H7O6 ) 2(柠檬酸铋---“丽珠得乐”)
一、酸碱电离理论(ionization theory of acid-base)1887年
酸碱电离理论认为:凡在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+ 的化合物是酸;电离出的阴离子全部是 OH- 的化合物是碱。酸碱反应的实质就是H+ 与 OH- 作用生成 H2O。
Svante August Arrhenius 瑞典化学家
HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
第一节酸碱理论(acid-base theory)
酸碱电离理论的优点是能简便地说明酸碱在水溶液中的反应。但由于该理论把酸碱仅限于水溶液中,无法说明非水溶剂中的酸碱性。
酸碱电离理论的优缺点
NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(g)
苯
另外,电离理论把碱限制为氢氧化物,也无法解释氨水呈碱性这一事实。
凡能给出质子(H+)的物质都是酸,
凡能接受质子(H+)的物质都是碱。
※二、酸碱质子理论
(acid-base electronic theory)
(1)酸失去质子后即成为其共轭碱,碱得到质子后即成为其共轭酸。NH4+- NH3
(2)酸和碱可以是中性分子,也可以是阳离子或阴离子。 HCl, NH4+ , Cl-
(3)有些物质既可以作为酸给出质子,又可以作为碱接受质子,这些物质称为***物质
H2O H2O + H2O H3O+ + OH-
(4)在质子理论中没有盐的概念。
酸碱反应实质
酸碱反应的本质就是两个共轭酸碱对(A1--HA1和 B2-HB2+)之间质子传递的反应
共轭酸碱对
HCl+NH3 NH4++Cl-
酸1 碱2 酸2 碱1
共轭酸碱对
酸碱反应的方向是:较强酸+ 较强碱较弱碱+ 较弱酸