文档介绍：(教师复备栏或学生笔记栏)
第三章水溶液中的离子平衡
第4节难溶电解质的溶解平衡
【学****目标】
1、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
2、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解。
【学****重点】难溶电解质的溶解平衡
【学****难点】难溶电解质的溶解
【学法指导】
1、采用实验探究法按照思考、交流、实验、观察、分析得出结论的方法进行学****br/>2、发挥学生主体作用做好探究实验
【复****br/>溶解度与溶解性的关系:20℃
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
S_______克
___克〈S〈__克
___克〈S〈__克
S_______克
【学****新知】
【情景创设】
一、溶解平衡
【思考与交流】阅读P60-61,思考:
1、难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为0?
2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+和Cl-?此溶液是否为AgCl的饱和溶液?
3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡?仔细阅读、思考理解,并写出
【讨论】
AgCl的溶解平衡表达式。
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练****书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
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4、溶解平衡的特征:
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二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成(阅读课本62页,自主学****br/>【思考与交流】
(1)写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.
(2)粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子,选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去?
2、沉淀的溶解
沉淀溶解的实验探究(实验3-3)
【讨论】
(1)为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了?写出反应的化学方程式。
(2)为什么加入过量的***化铵溶液,沉淀也可以溶解?写出反应的化学方程式。
(3)试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。
择加入什么试剂?
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试用平衡移动原理解释下列事实:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中。
(2) mol·L-1的盐酸洗涤AgCl沉淀,用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。
【反馈练****br/>1、下列说法中正确的是( )
,则该物质不溶于水
2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
,溶液中各离子浓度相等
,沉淀的速率和溶解的速率相等
,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
:
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是( )
4、在生活中,水资源是很宝贵的,如果工业废水中含有Ag+,理论上,你会选
5、BaCO3不溶于水,为什么不能作钡餐?
我的反思
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,密封在广口瓶中 ,保存在煤油中
我的反思
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主要实验现象
对实验现象的分析
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