文档介绍：初三化学:程煜
课题3 金属资源的利用和保护
课题 3 金属资源的利用和保护
金属在自然界的存在方式:
单质:少数化学性质较不活泼的金属,如金、银等。
化合物:化学性质较活泼的金属,如铁、铝、铜等。
赤铁矿[Fe2O3]
黄铁矿[FeS2]
菱铁矿[FeCO3]
课题 3 金属资源的利用和保护
铝士矿[Al2O3]
黄铜矿[CuFeS2]
辉铜矿[Cu2S]
矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。
铁矿石
铁
课题 3 金属资源的利用和保护
1、加热氧化铁使其分解。类似拉瓦锡测空气成份时的***的分解生成***和氧气
2、使用氢气、碳、一氧化碳等还原剂夺去氧化铁中的氧。类似我们学****碳的性质时的碳还原氧化铜
×
√
我们试一下实验室:一氧化碳还原氧化铁[Fe2O3]
现象: 红色粉末变成黑色,
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
澄清的石灰水变浑浊。
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ H2O
用酒精灯点燃尾气的作用是
防止CO污染空气
2CO + O2 2CO2
点燃
实验注意事项歌诀:
反应之前先通气,空气排净再点灯;
反应结束先撤灯,装置冷却通气停;
先点后通要爆炸,先撤后停要氧化。
课题 3 金属资源的利用和保护
课题 3 金属资源的利用和保护
2、我国现代炼铁(高炉炼铁)。
1、我国古代炼铁(生熟炼铁炉)。
一、铁的冶炼
C+O2====CO2
CO2+C====2CO
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
CaCO3====CaO+CO2↑
高温
高温
高温
点燃
课题 3 金属资源的利用和保护
2、我国现代炼铁(高炉炼铁)。
1、我国古代炼铁(生熟炼铁炉)。
一、铁的冶炼
工业炼铁的原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
工业炼铁的原料:铁矿石、焦炭、石灰石等。
工业炼铁的设备:高炉。
焦炭:燃烧放热提高炉温,并将生成的CO2还原为具有还原性的CO,因此在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是CO,优点是气体还原剂具有流动性,能与矿石充分接触,使反应更彻底。
铁矿石:提供铁元素。
石灰石:将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
课题 3 金属资源的利用和保护
1、为避免一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序a→→→。 C装置中NaOH的作用是。
2、实验开始时,应(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”),目的是。
3、实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象为,反应方程式为。
4、除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。
某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图所示。请回答有关问题:
课题 3 金属资源的利用和保护
有关杂质问题的计算
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少?
解:氧化铁的质量: 1000t× 80% =800t
设:理论上可炼出铁的质量为X
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
160 2×56
800t X
160
X
2×56
800t
X = 560t
折合为含铁96%的生铁的质量为560t÷96%=583t
答:1000t可炼出生铁为583t。