文档介绍：2018/7/17
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金属活动性顺序的应用
2018/7/17
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序在溶液中的主要应用:
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序
1、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
2、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
3、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
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一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
1、反应条件
(1)排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
(2)酸通常指盐酸和稀硫酸,不能用浓硫酸和***。
(3)生成的盐必须是可溶的。
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练****1:下列金属跟酸能发生置换反应而放出氢气的是: ( ) A、Fe和稀硫酸 B、Ag和稀盐酸 C、Zn和*** D、Al和浓硫酸
练****2:不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是:
( )
A、MgSO4 B、 CuSO4 C、 FeSO4 D、Al2(SO4)3
练****br/>A
B
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2、反应快慢的判断:
在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,与等质量分数的同种酸反应就越剧烈,产生H2的速度就越快。
练****3:用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应,能够正确表示反应情况的图示是下列两图中的图。A表示的反应情况,B表示的反应情况。
乙
铁
镁
氢气的质量
反应时间t
O
A
B
(甲)
氢气的质量
O
B
A
反应时间t
(乙)
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练****4:等质量的镁、铁、锌三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀硫酸充分反应后产生氢气的情况如下图所示:
O
反应时间t
氢气的质量
A
B
C
判断:
1、A是______,B是______,C是______。
2、反应不再发生时最先用完的一种物质是( ),
(1)镁(2)铁(3)锌(4)H2SO4
3、完全反应后,消耗的镁、铁、锌的质量比是_________,消耗硫酸的质量比是__________。
镁
锌
铁
H2SO4
24:56:65
1 : 1 : 1
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二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
反应条件
1、单质金属要排在盐中金属元素前面。
2、单质金属K、Ca、Na要除外。
3、反应物之一——盐必须是可溶的,即是溶液。
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练****br/>练****5:下列反应的化学方程式正确的是: ( )
A、Cu+2AgCl=2Ag + CuCl2
B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
C、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
B
练****6: X、Y、Z三种金属都能生成二价易溶于水的硫酸盐,它们的活动性顺序是X<Y<Z,则下列化学方程式一定错误的是: ( )
A、XSO4+Y=X+YSO4 B、Z+YSO4=Y+ZSO4
C、Z+XSO4=X+ZSO4 D、X+ YSO4= Y + XSO4
D
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练****br/>练****8:有A、B、C三种金属,B可以和稀盐酸发生置换反应生成氢气,而A、C不能。但C可以从A的盐溶液中置换出A,则A、B、C三种金属活动性由强到弱顺序是:( )
A、A>B>C B、B>A>C
C、A >C >B D、 B>C>A
练****7:把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液里,充分反应后过滤,滤纸上残留的物质是:( )
A、铜 B、铜和铁 C、铜和锌 D、铜、锌、铁
B
D
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练****br/>练****9:将锌粒投入下列盐溶液中,充分反应后,溶液质量减轻的是:( )
A、MgCl2 B、CuCl2 C、Hg(NO3)2 D、Al(NO3)3
C
练****10:要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,可选用下列的一组物质是:( )
A、Fe、Cu、MgCl2溶液 B、Fe、CuCl2溶液、MgCl2溶液
C、Mg、Cu、FeCl2溶液 D、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液
B C