文档介绍：高三化学教学案物质的量

【课题】
【高考热点分析】
物质的量是重要的化学基础知识,是化学计算的核心,具有较强的应用性,是每年高考的重要考点之一。其热点有:相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等。
【学习目标】
,相对分子质量的涵义。
—摩尔,摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
。掌握物质的量与粒子数、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
【基础知识梳理】
一、基本概念

①物质的量物理意义:衡量宏观物质的质量和微观结构粒子多少(分子、原子、离子、中子、质子、电子)的物理量,它是七个国际单位制物理量中的一个(质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度)。其单位是摩尔(mol)。
②阿伏加德罗常数(NA)—12所含的碳原子数,由此可以看出:
★阿伏加德罗常数是一个精确值( C-12含碳的原子数是个定值)
阿伏加德罗常数可通过实验测定(测定方法有: ;
; 。)
★×1023是个非常近似的值。
③摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量,即M=
摩尔质量与式量(相对分子质量、相对原子质量)的关系:
摩尔质量是指每摩尔物质微粒(分子、原子、离子、中子、质子、电子及其它粒子,或这些粒子的特定组合)的质量,其单位是g·mol-1;而式量(相对分子质量、相对原子质量)是一种相对比值,单位为1。摩尔质量与式量的意义不同,但在数值上等于其式量。
④引入摩尔的意义:摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体,可称量的物质之间联系起来。
气体摩尔体积
①等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构成它们微粒的大小,而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。
②等物质的量气体体积大小——主要决定于分子间的平均距离,因为通常情况下,分子间的平均距离是分子直径的
10倍左右,而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定,温度升高或压强减小,平均距离增大,反之减小。但只要是在同温同压下,任何气体分子间的平均距离相等。
③气体摩尔体积——1摩(等物质的量)的任何气体(单质、化合物、混合物等,只要是气体)所占的体积(一定温度和压强)。
在标准状况下(0℃,×105Pa),。
二、化学中常用的物理量和单位
量的名称
符号
单位
涵义
说明
相对原子质量(原子量)
Ar
国际单位制
(SI)
单位为1
元素的一个原子的质量对碳-12原子质量的1/12之比
原子的质量、质量数均不同于原子量
相对分子质量(化学式量)
Mr
同上
化学式中各原子的相对原子量和其原子数的乘积之和
通常用分子量表示
物质的量
n
摩尔(mol)
摩尔是表示物质的量的单位。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
微观粒子包括原子、分子、离子、电子等以及它们的特定组合
摩尔质量
M
g/mol
1摩尔物质的质量
数值上等于该元素的原子量或物质的化学式量
气体摩尔体积
Vm
L/mol
在标准状况下(0℃,
),。
V