基础教学化学实验(ⅱ).ppt

文档介绍：基础化学实验(Ⅱ)
江苏大学本科生实验
教材:基础化学实验(徐伟亮主编)
实验一氯化钠的提纯
一、实验目的
二、实验原理
三、仪器与试剂
四、实验步骤
五、思考题
一、实验目的
通过沉淀反应,了解提纯氯化钠、检验其纯度的方法。
练习加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
基础化学
实验(Ⅱ)
二、实验原理
粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等) ,不溶性杂质可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质的去除方法如下:
1、加入稍微过量的BaCl2溶液除去SO42-;
Ba2++ SO42-→BaSO4 ↓
2、过滤后,加入NaOH和Na2CO3溶液除去杂质 Mg2+ 、
Ca2+以及步骤1中过量的Ba2+;
Mg2++2OH- →Mg(OH)2 ↓
Ca2+ +CO32- →CaCO3 ↓
Ba2++ CO32- →BaCO3 ↓
3、将Mg(OH)2 、 CaCO3、 BaCO3沉淀过滤,然后加入HCl溶液中和过量的NaOH和Na2CO3;少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少,在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中,不会和NaCl一起结晶出来,从而达到提纯的目的。
提示:为了得到更纯的NaCl,也可以在除去钙、镁等杂质的饱和NaCl溶液中通入HCl气体。由于同离子效应的作用, NaCl在浓盐酸中的溶解度很小。随着HCl气体的不断通入, NaCl晶体会逐渐析出,从而与少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等离子分离。
二、实验原理
三、仪器与试剂
仪器:台式天平;150 mL烧杯;普通漏斗;漏斗架;布氏漏斗;吸滤瓶;蒸发皿。
试剂:粗食盐;镁试剂;滤纸;pH试纸; HCl(2 mol/L);NaOH(2 mol/L);BaCl2(1 mol/L);
Na2CO3(1 mol/L);(NH4)2C2O4( mol/L)
四、实验步骤
粗食盐的提纯
1、称取8 g粗食盐,放入小烧杯中,并加入30 mL蒸馏水,搅拌并加热使其溶解。至液体沸腾时,在搅动下缓慢滴加1 mol/L BaCl2溶液至沉淀完全(约2 mL)。继续加热,使BaSO4颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了检验沉淀是否完全,可将烧杯从石棉网上取下,待沉淀沉降后,在上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液,观察澄清液中是否还有浑浊现象。如果无浑浊现象,说明SO42-已完全沉淀,如果仍有浑浊现象,则需继续滴加BaCl2溶液,直至上层清液在加入一滴BaCl2,不再产生浑浊现象为止。沉淀完全