文档介绍：第二章第一节物质的分类
[备课思路] 这一节课本内容比较简单,学生通过阅读已经可以理解大部分内容。但是我们老师应该从这一节发掘出物质的分类在化学上的最重要的一个应用体系——单质、氧化物、酸、碱、盐的性质和它们之间的转化关系。也就是说,学生容易掌握分类的方法,但更重要的是,理解分类的目的:是为了更好的掌握各类物质的性质以及不同类物质之间的相互转化。从学****情况调查表中,许多学生也反映酸碱盐这部分知识没有掌握好。所以在这一节课有必要将初中酸碱盐的知识作一个整合。可考虑将第二课时的内容印发给学生课外完成。
[教学过程]
第一课时
[引入]用课本案例——超市及图书馆,说明分类的重要性。
[学生阅读]课本关于交叉分类法和树状分类法的含义。
[板书]一、简单分类法及其应用
[讲解]结合课本图2-3,详解树状分类法。
单质:金属,非金属
氧化物:按组成分金属氧化物和非金属氧化物;
按性质分酸性氧化物和碱性氧化物。(暂不介绍***氧化物)
酸性氧化物:与碱反应生成盐和水的氧化物。多数非金属氧化物属于酸性氧化物。如CO2等。(可适当让学生举例,老师注意判别。)
碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物。绝大多数金属氧化物属于碱性氧化物。如CuO等。
酸:按是否含有氧元素分为含氧酸和无氧酸;
按电离出的H+个数分为一元酸、二元酸和多元酸;
按强弱分强酸:HCl、HNO3、H2SO4、
HClO4(高***酸)、HI、HBr(命名:氢某酸)
中强酸:H2SO3、H3PO4
弱酸:H2CO3等
(这一点往往会有学生提出强酸弱酸的说法,教师因势利导,既承接初中知识,又为后面离子反应的学****作铺垫。)
可暂不介绍酸的其他分类方法。(如挥发性、氧化性等)
碱:按电离出的OH-个数分为一元碱、二元碱、多元碱等。
按强弱分为强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3等
盐:正盐(Na2CO3)、酸式盐(NaHCO3)、碱式盐[Cu2(OH)2CO3]。
[练****课后****题1、2。学生回答,教师点评。
[练****报纸****题选讲:2版随堂练1、2、3、4;3版填空题12、13。(重复可不练。)
第二课时(方程式课外完成)
[引入]课本实践活动3。由学生板演方程式,并鼓励学生用自己的语言描述:金属——碱性氧化物——碱——盐;非金属——酸性氧化物——酸——盐。
[引导总结]:单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系。
单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
盐+金属
盐
金属
非金属
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
盐
盐+ H2
盐
盐+水
盐+盐
盐+碱
盐+酸
* H前金属与非氧化性酸
K、Ca、Na除外
酸、碱、盐之间的反应往往属于复分解反应,需满足复分解反应的条件才可发生。
酸1+盐1=酸2+盐2,往往符合强酸制弱酸的原理
碱1+盐1=碱2+盐2;盐1+盐2=盐3+盐4,反应物一般均可溶,产物有难溶。
根据这个关系网,可总结各物质之间的转化关系及各类物质的通性。
1、金属的通性
(1) 与非金属化合
Mg + O2= Al + O2=
Fe + O2= Cu + O2=
(2)与水或非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应生成H2