弱电解质的电离平衡.doc

文档介绍：弱电解质的电离平衡
学****目标:1、了解酸碱电离理论,能利用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况,会书写电离方程式。
2、用化学平衡理论分析电离平衡
重点难点:电离平衡的概念与特征,电离平衡常数
教学过程:
【复****回顾】
根据电解质的电离程度不同,可以将电解质分为
HCl是 CH3COOH是
【引入新课】
一、电离平衡
将上述两种物质分别加入水中,它们发生的变化相同吗?结合课本第60页“交流与讨论”进行讨论交流。
结论:


思考:电离的速率会不会减小到停止?离子结合的速率是否会无限增大?(用化学平衡知识推断)
总结:
练****写出醋酸的电离方程式,画出弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化曲
强调:弱电解质的电离方程式要用可逆号连接
电离平衡:
二、电离平衡的影响因素
从化学平衡的知识出发寻找可能对电离平衡产生影响的因素
结论:影响电离平衡的因素有
练****完成下表
向醋酸溶液中加入各种物质时的电离平衡移动
移动方向
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
c(H+)
电离程度
加入少量盐酸
加入少量NaOH
加入少量醋酸钠
加入少量水
升高温度
总结:

三、电离平衡常数电离度
完成课本第61页表3-3
结论:

电离平衡常数( Ka 、Kb)
表达式
影响因素
电离度
表达式
影响因素
【总结】:
电离平衡
弱电解质的电离平衡影响因素
电离平衡常数
电离度
【巩固练****br/>一、电离平衡的移动
课本第64页第2题
课课练第60页第2题
课本第64页第6题
二、电离方程式的书写
课课练第60页第9题
注意:写电离方程式要分清强电解质和弱电解质
三、有关电离度的计算
课课练第60页第3题
课课练第60页第5题
课课练第60页第11题
四、完成其它相关练****br/>【作业】: