文档介绍：酸碱标准溶液的配制 与浓度的标定
了解酸碱标准溶液的配制方法
熟练掌握滴定操作和分析天平差减法称量
学会标定酸碱标准溶液的浓度
初步掌握酸碱指示剂的选择方法和正确判断滴定终点的方法
实验目的
1. 溶液的配制
基准物
先粗配
再标定
容量瓶
直接称量配制
直接法
间接法
非基准物质
实验原理:
(1)盐酸溶液的标定(基准物标定)
由反应式可知:
2. 溶液的标定
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O
滴定到达等量点时,溶液呈酸性,可用***橙作指示剂,溶液由黄色突变为橙色即为终点。
实验原理
(2) 氢氧化钠溶液的标定(比较滴定)
滴定到达等量点时,溶液呈中性,可用***红作指示剂,溶液由黄色突变为橙色即为终点。
H+ + OH- H2O
由反应式可知:
实验原理
1. mol∙L-1 NaOH溶液的配制
g 氢氧化钠于烧杯中
量筒量取250 ml 水,将NaOH 溶解
溶液转移到试剂瓶中备用
实验内容
称量氢氧化钠要迅速,不要弄到皮肤或衣服上
2. mol∙L-1 HCl溶液的配制
量筒量取200ml水于烧杯中
再加入300ml水
将溶液转移到试剂瓶中备用
实验内容
浓盐酸易挥发,配置过程应在通风橱中进行
3. mol∙L-1 HCl溶液的标定
差减法精称 ~ NaOH
50 ml水,1滴***橙指示剂
盐酸滴定
近化学计量点时一滴或半滴加入,直至溶液由黄色突变为橙色
实验内容
保持天平室内干燥、洁净:称量过程手不允许接触称量瓶
指示剂用量要平行,且滴加不要过多
①检查仪器是否漏液②仪器要用待装液润洗③装满液后静置1-2分钟④取液最好从“0”开始⑤读数时视线与凹液面平齐
4. ∙L-1 NaOH溶液的标定
ml 碱液
加1滴***橙指示剂
用盐酸标准溶液滴定
近终点时一滴或半滴加入,直至溶液由黄色突变为橙色
实验内容
①排净滴定管内的气泡②仪器要用待装液润洗③装满液后静置1-2分钟④取液最好从“0”开始⑤读数时视线与凹液面平齐
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
m1/g
m2/g
m/g
V2/mL
V1/mL
V(HCl)/mL
c(HCl)/mol·L-1
/mol·L-1
dr
数据处理
表1 基准物Na2CO3标定HCl溶液