文档介绍：HCl标准溶液的配制及标定
化学实验教学中心
(一)实验目的
(1)学会配制酸标准溶液。
(2)学会用基准物质标定酸标准溶液。
(3)进一步掌握滴定操作。
(二)实验原理
HCl标准溶液用间接法配制
标定HCl标准溶液的基准物质
有无水碳酸钠(Na2CO3)和
硼砂(Na2B4O7·10H2O)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
化学计量点: pH 突跃范围:~
指示剂: ***红、***橙等
(1)无水碳酸钠(Na2CO3)
注意: 接近终点时, 应煮沸2~3分钟
2m(Na2CO3)
c(HCl)=
V(HCl)M(Na2CO3)
2m(Na2B4O7·10H2O)
c(HCl)=
V(HCl)M(Na2B4O7·10H2O)
(2)硼砂(Na2B4O7·10H2O):
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4H3B03
化学计量点: pH ;
指示剂: ***红
(三)仪器和试剂
1、仪器:
分析天平、称量瓶、滴定管。
2、试剂:
浓盐酸(6)、硼砂、无水碳酸钠、
%的***红。
(四)基本操作回顾
1、酸式滴定管的使用
注意:
左手手指所处
位置!
步骤:
洗涤
涂油
检漏
装液(用欲装液漂洗)
赶气泡
读初读数
准备滴定
差减法称量步骤:
(1)调天平水平,然后开机自检,预热30min;
(2)称量得称量瓶和瓶中样品总重;
(3)按TARE或T按钮,;
(4)取下瓶敲出部分样品,再将瓶放于称盘;
(5)显示器上显示的数值为敲出样品的质量
(数值前“-”表示已取出)。
(五)实验步骤
1、 mol·dm-3的HCl溶液的配制
·dm-3 HCl溶液500cm3所需
6mol·dm-3HCl的体积量取后用蒸馏水
稀释配成500cm3溶液贮于试剂瓶中
贴标签,备用