文档介绍：元素周期律
(第二课时)
随着原子序数的递增,元素的___________________;_________________;____________________都呈_____________的变化。
原子的核外电子排布
元素的原子半径
元素的主要化合价
周期性
思考与讨论
随着原子序数的递增,元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化?如何比较元素的金属性及非金属性?
复习:
判断元素金属性强弱的依据
①单质与水或酸置换出氢的难易程度(或反应
的剧烈程度)。反应越易,说明金属性就越强;
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越
强,说明其金属性也就越强,反之则弱;
③金属间的置换反应,依据氧化还原反应的规律,
金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙,说明甲
的金属性比乙强。
第一组实验:Na、Mg与水的反应
结论:Mg的金属性不如Na
反应物
现象
方程式
Na、水、
酚酞
Mg、水、
酚酞
大量气泡、溶液变红
加热前——无明显现象,
加热后——大量气泡,
红色明显
2Na + 2H2O ═
2NaOH + H2 ↑
Mg + 2H2O ═
Mg(OH)2 + H2 ↑
(缓慢)
△
第二组实验:Mg、Al与盐酸反应
反应物
现象
离子方程式
Mg、盐酸
Al、盐酸
反应迅速,产生大量气泡
反应较慢,缓缓产生气泡
结论:Al 的金属性不如Mg
Mg + 2H+ ═
Mg2+ +H2 ↑
2Al + 6 H+ ═
2Al 3+ + 3H2 ↑
NaOH溶液
MgCl2溶液
AlCl3溶液
现象:
白色沉淀Mg(OH)2
白色沉淀Al(OH)3
加稀硫酸
加NaOH溶液
加稀硫酸
加NaOH溶液
现象:
第三组实验
两性氧化物——
既能与酸, 又能与碱反应生成盐跟水的氧化物。(Al2O3)
两性氢氧化物——
既能与酸反应, 又能与碱反应生成盐跟水的氢氧化物。{Al(OH)3}
Na Mg Al
金属性逐渐减弱
碱性:NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
作业:完成下列反应的化学方程式和离子方程式
+H2O- +NaOH
+H2O (OH)3+HCl
+HCl (OH)3+NaOH
+HCl +
+HCl
+NaOH
+NaOH
(OH)2+HCl
判断元素非金属性强弱的依据
①单质与氢气化合的难易程度、条件及生成氢化
物的稳定性。
越易与氢气化合,生成的氢化物
也就越稳定,其非金属性也就越强;
②最高价氧化物对应水化物酸性强弱。
酸性越强说明其非金属性越强。
③非金属单质间的置换反应
(Cl2>Br2>I2)
性质
Si
P
S
Cl
非金属单质与氢气反应的条件
高温
磷蒸气与氢气能反应
须加热
光照或点燃
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
SiO2
H4SiO4
弱酸
P2O5
H3PO4
中强酸
SO3
H2SO4
强酸
Cl2O7
HClO4
最强酸
Si P S Cl 性质的比较
Si P S Cl
非金属性逐渐增强