文档介绍：第二章碱金属
第二节钠的化合物
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通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳气体。而今天我们却要用水和二氧化碳来点火。
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教学目标
1、使学生掌握过氧化钠的性质
2、使学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法
3、使学生掌握钠的重要化合物的用途
4、初步掌握差量法的计算
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第二节钠的化合物
一、过氧化钠 Na2O2
1、颜色、状态:淡黄色,固体
2、过氧化钠的电子式:
3、过氧化钠的化学性质:
①与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
②与CO2反应:
2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2
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3、应用:用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的
来源。
补充实验:在盛有少量酚酞试液的试管中加入过
氧化钠粉末,振荡。
现象:有气体产生,溶液颜色先变红,后褪色。
说明:过氧化钠具有漂白性。实际应用中,我们常用其来漂白织物、麦杆、羽毛等。过氧化钠的漂白性实际上是基于它的强氧化性。
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氧化物
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
类型
碱性氧化物
过氧化物
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
氧元素化合价
—2价
—1价
生产条件
常温下缓慢氧化
4Na + O2 = 2Na2O
加热或点燃金属钠
点燃
2Na + O2 === Na2O2
稳定性
不稳定,可继续氧化
比Na2O稳定
转化
化学性质
与水反应
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
与CO2
反应
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2↑
与酸反应
Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + H2O+ O2↑
与SO2
Na2O + SO2 = Na2SO3
2Na2O2 + 2SO2 =2 Na2SO3 + O2↑
Na2O2 + SO2 = Na2SO4
保存
隔绝空气,密封保存
隔绝空气,远离易燃物,密封保存
用途
制NaOH等,用途较少
氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
O2,△
Na,△
Na2O
2Na2O2
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练****br/>,可观察到的现象为( )
,而无其它现象
,溶液最终变为无色
2、估计下列溶液中质量分数最大的是( )
***中
***中
Na2O2 ***中
***中
D
C
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( )
:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
:O2-+2H+=H2O
:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B
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硫酸钠
硫酸钠:俗名芒硝。
Na2SO4•10H2O
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碳酸钠:俗名纯碱。又名苏打。
Na2CO4•10H2O
碳酸钠是重要的工业原料,用于玻璃工业、冶金工业、造纸等。
全世界年消耗量大约是三千万吨。
二、碳酸钠与碳酸氢钠
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