文档介绍：物质结构元素周期律
课标要求
、核素和同位素的含义。
。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
。
。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。
,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
。了解离子键、共价键的形成。
知识构建
一、原子结构

(1) 质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
(2) 电荷数关系:原子核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子(Mn+):核电荷数=质子数=离子核外电子数+电荷数(n)
阴离子(Rn-):核电荷数=质子数=离子核外电子数-电荷数(n)

元素
同位素
核素
同素异形体
概念
具有相同核电荷数的同一类原子的总称
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
由同种元素组成的结构和性质不同的单质互称为同素异形体
范围
宏观概念,对同类原子而言,既有游离态,又有化合态
微观概念,对某种元素的原子而言,因为有同位素,所以原子种类多于元素种类
微观概念,指元素的具体的某个原子
宏观概念,同种元素构成两种以上的单质
特征
以单质或化合物形式存在,性质通过形成单质或化合物来体现
同位素化学性质几乎相同,因为质量数不同,物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分数一般不变
具有真实的质量,不同核素的质量不相同
化学性质相似,但是物理性质差异较大

(1) 每一电子层所容纳的电子数最多为2n2。
(2) 最外层电子数最多不超过8,若最外层为K层,电子数最多不超过2。
(3) 次外层电子数最多不超过18。
(4) 电子能量低的离原子核近,能量高的离原子核远。
二、元素周期律
:元素性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
:元素性质周期性变化是元素原子核外电子数排布周期性变化的必然结果。
:随着原子序数递增,
①元素原子核外电子层排布呈现周期性变化;
②元素原子半径呈现周期性变化;
③元素主要化合价呈现周期性变化;
④元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。

元素金属性的比较:
⑴与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易;
⑵最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;
⑶水溶液中单质间的置换反应;
⑷在原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH溶液例外):注意电解质的选择;
元素的非金属性的比较:
⑴与氢气化合的难易;
⑵气态氢化物的稳定性;
⑶最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;
⑷水溶液中单质间的置换反应(且单质作氧化剂);
 三、元素周期表
:
(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列
(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(3)把最外层