文档介绍：原子量的演变
自1803年道尔顿发表原子学说以来,人们自然就会提出“原子有多重?”,,若能选定一种原子作为原子量的标准,而将其他原子的质量与选定为标准的原子的质量相比较,,,
以哪种元素的原子量为标准呢?从相对取值的意义上说,,若把最轻的氢原子取为一个最小的整数(此即道尔顿的标准)做为原子量的标准,则其他元素的原子量皆可以得到一个比1大的正值.
由于许多元素不和氢直接化合,若以氢为原子量标准,,因此又选定氧等于16为标准(时,最轻的氢元素的原子量还是1,这是斯达的标准).
1826年贝采利乌斯曾以为标准.
1860年又恢复为原子量标准,这是化学原子量标准.
1929年发现氧有三种同位素、、,且这三种同位素在自然界中分布并不均匀,因此,,,原子量就出现了两个标准,即化学标准与物理标准.
,即;
化学原子量=物理原子量/
原子量是一种重要的基本数据,物理界、化学界都希望有一个新的计量的统一标准,并要求改用新标准后,,1960年国际物理学会,1961年国际化学学会先后都通过决定采用原子量新标准,至此,原子量有了新的统一标准.
为什么确定以为标准呢?这是因为:
(1)在碳的天然同位素中所含的丰度比较固定,不会因地而异;
(2)对的质量测定比较精确;
(3)以为标准后,各元素的原有原子量变化不大,%.