文档介绍：分析化学实验
实验三自来水总硬度的测定
一、实验目的
1、学****EDTA标准溶液的配制与标定
2、了解配位滴定法测定水硬度的原理、条件
和方法
二、实验原理
自来水:含Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Pb2+等
水的硬度
总硬度:
钙镁硬度:
测定钙镁的总含量
分别测定钙、镁的含量
我国将Ca2+、Mg2+的总含量折合成CaO的量表示水的硬度
规定:1升水中含有10 mg CaO时水的硬度为1°
即1°=10 mg L-1 CaO
水的总硬度的测定
EDTA
K=
K=
Fe3+、Al3+:三乙醇***掩蔽
Cu2+、Zn2+、Pb2+: 掩蔽
EDTA
+
EBT
条件:pH~10的NH3-NH4Cl缓冲溶液
紫红色
橙红色
兰色
Ca2+
Mg2+
Ca2+ -Y
Mg2+ -Y
Ca2+ -EBT
Mg2+ -EBT
Ca2+ -Y
Mg2+ -Y
EBT
三、实验步骤
粗略配制
标定
1. EDTA 标准溶液的配制
2. 自来水总硬度的测定
1、EDTA 标准溶液的配制
3滴EBT
EDTA溶液滴定至
紫红色变为纯兰色
Ca2+标准溶液
10mLNH3-NH4Cl溶液
(1) 配制500mL L-1 EDTA溶液
粗称EDTA二钠盐4g,加100mL水后微热溶解,然后加水至500mL,加2滴MgCl2,振荡、摇匀。
(2) 标定
~,少量水润湿,盖上表面皿,滴加6 mol L-1 HCl溶液(约5mL)完全溶解,定量转移至250mL容量瓶中,定容,摇匀
2、自来水总硬度的测定
3 mL三乙醇***
10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液
5滴EBT
EDTA滴至由紫红色
变为纯蓝色,V总
自来水
mL
1mLNa2S
掩蔽剂、缓冲溶液、指示剂的加入顺序
EBT在空气中放置不稳定应现用现加
四、实验数据处理
1、EDTA 溶液的标定
m CaCO3 / g
平行实验
1
2
3
VCaCl2 / mL
VEDTA / mL
CEDTA / mol L-1
相对偏差
平均CEDTA / mol L-1
=
2、自来水总硬度的测定
CEDTA / mol L-1
平行实验
1
2
3
Vs / mL
VEDTA / mL
总硬度/mg L-1
相对偏差
平均总硬度/mg L-1
五、思考题
1、EDTA溶液的标定可采用两种方法:
(1) 纯金属锌为基准物质,pH=5时以XO为指示剂标定;
(2) CaCO3为基准物质,pH=10时以EBT为指示剂标定。
在测定水的硬度时,哪种方法更合理?为什么?
2、若用CaCO3的含量(ppm)表示水的硬度,该数值表明的是CaCO3的真实含量,这种说法对吗?
3、结合本实验说明配位滴定为什么要使用缓冲溶液?