文档介绍：非金属元素及其化合物

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(1) 除H外,非金属元素均在“阶梯线”的
(2) 非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)
(3) 最外层电子数一般≥4(H、B除外)
(4) 原子半径比同周期金属半径(稀有元素除外)

(1)单质:
①结构:除稀有气体外,非金属原子间以键结合。一般是双原子分子(稀有气体除外),也有O3、P4、S(结构复杂,用元素符号表示,不能反映真实结构)。
②熔沸点与聚集态
它们可以分为三类:
。如:H2、O2、N2、Cl2等,通常为气体。
、S、As等,通常为液态或固态
,如金刚石、晶体硅和硼等。
③导电性
④化学活性
活性较活泼的有:F2、Cl2、O2、S
较不活泼的有:N2、C、Si
(2)氢化物、氧化物以及水溶液的酸碱性、稳定性依照元素周期律
(3)常见的酸
①强酸:H2SO4 、HCl、 HNO3 、HBr 、HI、HClO4 ②中强酸:H2SO3 、H3PO4
③弱酸:H2CO3 、H2S 、CH3COOH、HF、HNO2、HClO ④氧化性酸:HNO3 、H2SO4(浓)、HClO
常考点一氯、硫及其化合物
[知识网络]
1、网络结构图:
H2O
NaOH
MnO2 △
H2点燃或光照
CuCl2
PCl3、PCl5 Cl2 HCl
Ca(ClO)2
HClO
NaCl
AgNO3
H2SO4
△
O2
P点燃
①CO2+H2O
②HCl
①电解熔融盐
②电解食盐水
Cu点燃
光照
AgCl
AgNO3
Na点燃
Br2
I2
NaBr
NaI
H2O
O2高温
S
SO2
Na2SO4
SO3
H2S
H2SO4
H2SO3
BaSO4
Na2SO3
FeS
FeS2
O2点燃
O2催化剂△
BaCl2
①加热反应
②不完全反应
BaCl2
NaOH
H2S
H2 △
HCl
O2燃烧
Fe △
NaOH
H2O2
Cu 、C
NaOH
H2SO4

(1)次氯酸的性质
HClO分子的结构式,次氯酸的酸性、不稳定性、强氧化性,ClO-的水解性。
(2)二氧化硫酸酐、漂白、氧化性、还原性(主要)
(3)过氧化氢(双氧水)
H2O2分子的结构式、稳定性、氧化性(主要)、还原性
(4)知识“三角”
S
H2S
SO2
Cl2
NaCl
HCl
氯三角氯三角
[考题剖析]

[例题1] 下列溶液中通入足量SO2后,最终一定会出现沉淀的是
(NO3)2 (OH)2
[例题2]下列现象或事实可用同一原理解释的是( )

[例题3]向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中,分别通入Cl2和