文档介绍：11/12/2017
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
(填“√”或“×”)?
(1)漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者的作用原理是不同的。( )
(2)将氯气通入品红溶液中,溶液褪色,说明Cl2有漂白性。( )
(3)漂白粉在空气中久置的过程中不可能发生氧化还原反应。( )
(4)久置的氯水可以变为盐酸。 ( )
(5)要证明Cl2无漂白性而HClO有漂白性的实验方法,可以先让干燥Cl2通入干燥的有色布条,再通入湿润的有色布条看是否褪色。 ( )
(6)向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,则溶液中一定含Cl-。( )
√
×
×
√
√
×
气体制备实验的模板——氯气的实验室制法
发生
装置
净化
装置
干燥
装置
收集
装置
处理
装置
反应物状态及反应条件
气体及杂质的性质
气体的性质选择干燥剂
气体水溶性及密度
气体的毒性选择吸收剂
实验装置
一套完整的气体制备实验包括哪些实验装置?
:用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O
注意:①制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”,一旦盐酸成为稀盐酸,反应将不再进行。
②若无 MnO2,可以用 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等氧化剂代替,如:
2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
③若没有浓盐酸时,也可用NaCl和浓H2SO4与MnO2 共热制取Cl2:MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)
=== MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O
∆
∆
:固+液气(注意:KMnO4与浓盐酸的反应不需加热)。
:向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度最小)。
:用饱和食盐水或水洗气法除去HCl,再用浓H2SO4干燥。
:用强碱溶液吸收多余的Cl2,防止污染大气。
(1)将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化,则证明
已集满。
(3)实验室制取Cl2时,常常根据氯气的颜色判
断是否收集满。
(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,所以加热
温度不宜过高,减少HCl挥发。
(2)必须用浓盐酸,稀盐酸不与MnO2作用生成Cl2。
(3)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,
再拆卸装置,避免污染空气。
(4)尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因
为溶液中含Ca(OH)2量少,吸收不完全。
下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下列问题:
(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,应选用
发生装置,用方程式表示制取氯气
的反应原理是。
Ⅰ
MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O
∆
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用
发生装置,试完成并配平下列离子方程式:
MnO4- + Cl-+ H+ = Mn2+ +
Cl2↑+ 。
Ⅲ
8H2O
2
10
16
2
5
下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下列问题: