文档介绍：高一化学必修一复****提纲
第一章从实验学化学
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志,如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯
1、分离的方法
①过滤:固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发:固体(可溶)和液体分离,根据溶质溶解度不同。(例:食盐水中提取出NaCl)
③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。 
④分液:互不相溶的液体混合物(油和水)。
⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。(例:从I2、Br2、Cl2的水溶液中提取单质。)
常用萃取剂:l4(酒精不可以)
2、粗盐的提纯
(1)粗盐的成分:主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
(2)步骤:溶解→过滤→蒸发
化学除杂加试剂顺序:(1)BaCl2在Na2CO3之前加入;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口进,上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则
①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。(密度:苯<l4)
②萃取剂不能与溶质反应。
用CCl4萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体显无色,下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体为紫红色;下层液体显无色。
5、离子的检验
①SO42-:先加稀盐酸无明显现象,再加BaCl2溶液有白色沉淀,原溶液一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Cl-: 加稀***酸化的AgNO3溶液有白色沉淀,原溶液一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓
第二节  化学计量在实验中的应用
1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一,摩尔(mol)是物质的量的单位。
2、五个新的化学符号:
概念、符号
定义
注意事项
物质的量:n
衡量一定数目粒子集体的物理量
①摩尔(mol)是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒子:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
②用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类。
阿伏加德罗常数:NA
1mol任何物质所含粒子数。
NA有单位:mol-1或/mol,读作每摩尔,
NA≈×1023 mol-1。
摩尔质量:
M
单位物质的量物质所具有的质量
一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时,数值上与其相对原子或相对分子质量相等。
气体摩尔体积:
Vm
单位物质的量气体所具有的体积
在标准状况下(0℃,101KPa),Vm≈ L/mol
物质的量浓度:
C
单位体积溶液所含某溶质B物质的量。
①公式中的V必须是溶液的体积;将1L水溶解溶质或者气体,溶液体积肯定不是1L。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
3、“物质的量”立交桥(求中心点“n”)
△个数比=物质的量之比= 物质的量浓度之比(同一溶液中)
△:①指气体②有关体积③标准状况(三者共存)
4、溶液稀释公式:C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液
5、物质的量浓度与质量分数之间的关系公式:
6、一定物质的量浓度溶液的配制
A:配制使用的仪器:托盘天平、药匙、量筒、容量瓶(指明规格)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
B:配制的步骤:计算→称量→溶解(静置冷却)→转移→洗涤→定容→摇匀
(物质的量浓度的误差分析,自己参考金版,自己理解记忆)
常见错误选项:(1)3 mol H2O中有6个H (2)标况下,1 mol
(3) (4)将4gNaOH溶于100ml水中,-1
(5)-1的HCl中有2NA个H+
第二章化学物质及其变化
分散系
溶液
胶体
悬浊液(乳浊液)
外观
透明、均一
多数透明、均一
不透明、不均一
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
分
散
质
直径大小d
1 nm
1-100 nm
100 nm
组成
单个小分子或离子
分子集合体或有机高分子
固体小颗粒(小液滴)
能否透过滤纸
能
能
否
能否透过半透膜
能
否
否
实例
食盐溶液
云雾、豆浆
泥沙水(油水)
1、胶体的性质
(1)本质特征:分散质粒子直径大小在1-100 nm之间
(2)丁达尔效应:光束通过胶体时出现一条光亮的“通路”。(区分溶液与胶体的物理方法)
(3)介稳性
电泳:静电除尘
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