文档介绍：第二章化学反应与能量
本章测试目标
──化学键的断裂要吸收能量,化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
,了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
,认识化学能转化为电能对现代化的重大意义,初步了解化学电池的化学反应基础(氧化还原反应)及研制新型电池的重要性。
,知道化学反应有一定的限度,并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义,初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。
知识体系
考题回顾
【例1】(2001天津16)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(气)+B(气)=2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 mol·L-1 ,现有下列几种说法:①用物质 A 表示的反应的平均速率为 mol·L-1·s-1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 mol·L-1·s-1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 mol·L-1,其中正确的是
A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
解析: 由题知2 mol·L-1,根据化学方程式中化学计量数比, mol·L-1,进而确定B的浓度是(1mol·L-1- mol·L-1)= mol·L-1; mol·L-1,从而求出A的转化率为30%; mol·L-1·s-1, mol·L-1·s-1,用B
mol·L-1·s-1。对照各选项,符合题意的是B。
【例2】(2001年全国理综·14)在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随
反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是
图9—1
:2MN,正逆反应速率相等,达到平衡
,正反应速率大于逆反应速率,N的浓度是M浓度的2倍
解析:本题以化学反应速率与化学平衡为素材,考核观察图象及其信息加工的能力。从图象可知,t1时,N的物质的量是6mol,M的物质的量是3mol,故N的浓度是M浓度的2倍是正确的;同时也可得出反应的化学方程式为:2NM;t2时,正逆反应速率虽然相等,但尚未达到平衡,因为此时M、N的物质的量还在增大与减少,t3时M、N的物质的量保持不
变,说明已达平衡状态,则正反应速率等于逆反应速率。答案: D。
【例3】反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v=k[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中k为常数,m、n值可用下表中数据确定。
 
c(H2)/(mol·L-1)
c(Cl2)/(mol·L-1)
v/(mol·L-1·s-1)

k

2.