文档介绍：甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构 2014/3/26
电子层(能层)、电子亚层(能级)、轨道等之间的关系:
电子层
K
L
M
电子亚层
1s
2s
2p
3s
3p
3d
轨道数
1
1
3
1
3
5
电子亚层容纳的电子数
2
2
6
2
6
10
电子层容纳的电子数
2
8
18
电子云形状
球形
球形
纺锤形
球形
纺锤形
……
二、碳原子的核外电子排布:C: 1s2 2s2 2p2
提示:C:1S22S 2P
激发
C:1S22S 2P
基态激发态
三、甲烷--------sp3杂化:
:碳原子的4个sp3杂化轨道和氢原子的1s沿轨道对称轴重叠,形成σ键
:可以围绕键轴方向旋转,不影响键的强度。(轴对称)
:
烷烃中,只有(1)C-C: sp3和sp3形成的σ键
(2)C-H: sp3和1s形成的σ键
四、乙烯--------sp2杂化:
1. C2H4中,每个C原子都是sp2杂化轨道,H原子只有1个1s 轨道。
C原子和C原子间以“头碰头”的方式形成σ键,
C原子和H原子间以“头碰头”的方式也形成σ键,
两个C原子的2Pz轨道之间以“肩并肩”的方式形成π键.
2. π键的特点:
π键不如σ键稳定,比较容易断裂。不能轻易旋转。(镜面对称)
=C碳碳双键:由一个σ键(sp2—sp2)和一个π(2Pz—2Pz)键构成, π键在反应中容易断裂。
C-H:sp2和1s形成σ键。
4. C2H4(sp2杂化)
五、乙炔----sp杂化:
1. sp杂化:夹角为180°的直线形杂化轨道。
2. C≡C: sp和sp 形成一条σ键,Py和Py、Pz和Pz之间分别形成两条π键,这2条π键在反应中容易断裂。
C-H: sp和1s形成σ键。
:H-C≡C-H,4个原子共平面。
小结:
项键
目型
σ键
π键
成键方向
 沿轴方向“头碰头”
 平行方向“肩并肩”
电子云形状
 轴对称
 镜像对称
牢固程度
 强度大,不易断裂