文档介绍：高一化学迎接十一月份阶段性检测知识点整理
第1讲电解质离子反应
[考纲要求] 、强电解质和弱电解质的概念。。,并判断其正误。
考点一电解质
1. 电解质和非电解质的比较
定义
相同点
不同点
实例
电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
都是化合物
一定条件下能够电离产生离子能导电
NaCl H2SO4 NaOH
非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
不能电离不能
导电
蔗糖酒精
注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
例1:下列物质属于电解质的是( )
A. Cu B. SO2 C. NH3
强电解质
弱电解质
比较
在水溶液中完全电离
在水溶液中部分电离
可溶于水也可不溶于水
可溶于水也可不溶于水
与常见物质类别的关系
通常为
强酸:HCl、H2SO4、HNO3等
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等
绝大多数盐:NaCl、CaCO3、CH3COONa等
通常为
弱酸:CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等
弱碱:NH3·H2O、Al(OH)3等
极少数盐、水
3. 电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
考点二离子反应和离子方程式
1. 离子反应
(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
离子反应发生的条件:①生成难溶的物质;②生成难电离的物质;③生成易挥发的物质;④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
2. 离子方程式
(1)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
(3)离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行,但我们在书写离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子反应方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤:①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO、Ba2+、OH-;②然后分析哪些离子相互结合,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。
(4)书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
;
;
。
②HCO、HS-、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
附:常见物质溶解性口诀
钾、钠、铵盐、***盐,都能溶解水中间;
***化物不溶的银、亚***,硫酸盐不溶的钡和铅;
不在上列之正盐,钾、钠、铵溶余沉淀;
可溶的碱有几种,钾、钠、氨、钡、钙微溶。
考点三突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
题组一化学式或离子符号的正确使用
1. 判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)Na2O2固