文档介绍：第八—九单元金属与金属材料溶液
【考纲要求】
,能区分常见的金属和非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
;了解防止金属锈蚀的简单方法。
(铁、铝等)矿物;了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
,加入其他元素可以改良金属特性的重要性;知道生铁和钢等重要的合金。
,认识回收金属的重要性。
【知识概览】——会写会背
一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
镁在空气中点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体。2Mg + O2 点燃 2MgO
铝在空气中常温下表面变暗,生成一种致密的氧化膜; 4Al + 3O2加热2Al2O3
铁在氧气中点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体。 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜在潮湿的空气中,生成铜绿而被腐蚀;加热生成黑色物质 2Cu + O2 加热 2CuO
银金即使在高温时也不与氧气发生反应
2、金属+ 酸→盐+ H2↑
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
铝片放入硫酸铜溶液中:3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象:铝片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
铜片放入***银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象:铜片表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变成蓝色。
铜和******溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 现象:铜片表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变成蓝色。
二、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
CO还原氧化铁的实验:
①实验前先通入一氧化碳的原因是                            ,
②尾气处理办法                                         。
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面