文档介绍：海水“制碱”个案
教学目的:
知道工业制取纯碱的化学反应原理,了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析,树立元素守恒观
通过了解侯德邦的事迹,激发爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观。
教学内容分析:
教材从元素守恒入手,引导学生由元素守恒的角度进入思考获得纯碱的原料,并从实际出发,考虑工业生产实际问题。在引导学生思考如何增大二氧化碳的量和为什么碳酸氢钠会结晶析出中了解工业制纯碱的流程以及反应原理。利用侯德榜的事迹来激发学生的爱国热情,来树立正确的科学观和人生观。并初步了解纯碱和小苏打的用途。
教学对象分析:
学生虽然学****了质量守恒定律,但对守恒定律的认识大多停留在质量守恒的层面上,还没有形成真正意义上的元素守恒观,很少能从元素守恒的角度考虑物质制备过程中的原料选择问题。应从元素守恒的角度入手,引导学生分析选择合适的原料。尝试从经济,技术,设备等多个角度考虑生产问题。
教学媒体选择:
多媒体
教学流程设计:
教学过程:
教师活动
学生活动
设计
目的
创设问题情景:
在海水“晒盐”中题目加引号的原因是是什么呢?
今天我们要学****的海水“制碱”题目加引号的原因又是什么呢?
这种物质的化学名称,俗称,化学式是什么?
你知道这种“碱”的生成原料,媒介,制备方法是什么吗?
阅读课本47页第一自然段。
海水海水“晒盐”加引号的原因是应该是海水蒸发出食盐。
海水“制碱”中的碱为碳酸钠,应该属于盐,不是碱。
碳酸钠,纯碱,苏打。Na2CO3。
原料是食盐,石灰石。媒介是氨气。方法是氨碱法。
培养学生阅读能力,捕捉信息的能力,以及判断物质类别的能力。
展示图片:
碳酸钠在化学工业(石油冶炼,粗盐精制,硬水软化,人造纤维,玻璃生产等方面)中的用途极广,还广泛的应用于冶金,造纸,纺织印染,洗涤剂等领域。
观看图片。
认识到碳酸钠在化工以及日常生活中各个方面的重要作用。
形成碳酸钠用途广,对生活工业等方面都有重要的作用。
创设问题:
你能从碳酸钠的组成元素上判断出我们应该寻找含有什么元素的原料吗?
什么物质能够提供上述元素呢?
你寻找的这些物质符合工业上寻找原料的基本原则吗?
钠元素,碳元素,氧元素
相互评价提出的物质。
工业上选择的原料应该价格便宜,来源广泛,原料制备工艺简单,加工时比较安全。
***化钠提供钠元素,石灰石提供碳元素,氧元素。
形成元素守恒观。
培养寻求原料的思路。
引导阅读:
请阅读课本47页,了解工业制纯碱的流程。
你能解释清楚流程图中“吸氨”,“碳酸化”,“热解”的意义吗?
阅读课本,了解流程。
“吸氨”指的是通入氨气; “碳酸化”指的是加压并不断通入二氧化碳,“热解”指的是加热分解。
增强阅读能力。
提出问题:
为什么要先向饱和食盐水中通入氨气现成氨盐水呢?
出示:
食盐水中二氧化碳的溶解度和氨盐水中二氧化碳的溶解度。
提出问题:
氨盐水中二氧化碳的溶解度为什么会比较大呢?
对比思考并展开谈论:
氨盐水中二氧化碳的溶解度更大,能够为反应提供更多的反应物。
氨盐水呈碱性,能吸收更多的二氧化碳。
培养捕捉信息的能力和知识的迁移。
提出问题:
氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和***化铵,哪一种物质首