文档介绍：——Fe(OH)2、Fe(OH)3
三、铁的重要化合物
FeCl3
FeSO4
现象
离子方程式
产生红褐色的沉淀
先有白色的沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
在两只试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液,然后逐滴滴入稀氨水至过量。观察并描述实验现象。
制备Fe(OH)2时,采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化?
①配制溶液的蒸馏水加热煮沸,除去O2。
②长胶头滴管伸入到液面以下加入液体。
③溶液表面覆盖植物油(或苯),以隔绝空气。
④将装置密封且将装置内空气空气赶尽。
实验·探究
【例】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
__________。
①②③⑤
三、铁的重要化合物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
与盐酸反应
受热分解
制备
二者的关系
白色固体
红褐色固体
Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3+3H2O
△
Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓
Fe3++3OH- = Fe(OH)3 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
Fe(OH)2、Fe(OH)3 的比较

三、铁的重要化合物
(1)Fe2+和Fe3+的检验
Fe2+和Fe3+的检验有哪些方法?
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
直接观色
溶液
加NaOH溶液
浅绿色
棕黄色
白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色
立即产生
红褐色沉淀
溶液呈红色
,继续滴加
氯水,溶液呈红色
无现象
实验·探究

三、铁的重要化合物
(1)Fe2+和Fe3+的检验
(2)Fe2+和Fe3+的相互转化
实验现象
反应方程式
实验结论
在盛有氯化铁溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡,充分反应后,溶液,有什么现象?再加几滴氯水又发生什么变化?
溶液由黄色变为淡绿色,溶液没有明显变化,加氯水后溶液变为红色。
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
2F