化学反应速率和化学平衡.ppt

文档介绍：第二章化学反应速率和化学平衡
第四节化学反应进行的方向
化学反应进行的快慢
化学反应的限度
化学反应进行的方向
——化学反应速率
——化学平衡
——?
化学反应原理的组成部分
自发反应:在一定条件下不需外界帮助就能自动
进行的反应,称为自发反应。
自发过程:在一定条件下,不借助外部力量就能
自动进行的过程。
清
识
知
单
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自然界中水总是从高处往低处流;
电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动;
室温下冰块自动融化;
墨水扩散;
食盐溶解于水;
火柴棒散落等。
思
与
题
问
考
这些生活中的现象将向何方发展,我们非常清楚,因为它们有明显的自发性——其中是否蕴藏了一定的科学原理?
能量由高到低
下列反应在一定条件下都能自发进行,你知道这些反应能自发进行的主要原因吗?
C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)
△H = - kJ·mol-1
2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s)
△H = -822 kJ·mol-14Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s)
△H = - kJ·mol-1H2(g) + F2(g) = 2HF(g)
△H = - kJ·mol-1
道
知
你
吗
共同特点:△H < O 即放热反应
放热反应使体系能量降低,能量越低越稳定,△H < O 有利于反应自发进行
清
识
知
单
1、能量判据(焓判据)
反应物的总能量高
生成物的总能量低
放热反应
△H<0
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日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律→能量判据(焓判据)∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外做功或者释放热量即△H ﹤0)。
思考:是不是所有自发进行的化学
反应都是放热的?
思
与
题
问
考
结论:△H < O有利于反应自发进行,
但自发反应不一定要△H < O
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g)
(NH4) 2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g)
焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。
思
与
察
观
考
△H ﹥ O
有序
混乱
讨
与
流
交
论