文档介绍：第三章水质分析答案
?污水取样应注意哪些问题?怎样才能取得具有代
表性的试样?
答:水质分析的的特点是:水质分析的项目繁多,包括物理性质、金属化合物、非金
属化合物、有机化合物的分析。并且不同用途的水,对水质的要求各不相同,因此其分析检
测项目也有区别。
污水取样时应当注意取样应具有代表性。
应根据具体废水样的化学需氧量确定取样量。对于化学需氧量高的废水样,可先取上述
操作所需体积 1/10 的废水样和试剂,于 15×150mm 硬质玻璃试管中,摇匀,加热后观察是
否变成绿色,如溶液显绿色,再适当减少废水取样量,直至溶液不变绿色为止,从而确定废
水样分析时应取用的体积。稀释时,所取废水样量不得少于 5mL,如果化学需氧量很高,
则废水样应多次稀释。
管道中的水,根据分析的目的,按有关规程,每隔一段时间,打开阀门,弃去最初流出
的水,然后进行采样。对于有一定深度的水样,每次所取样品应达到一定深度,保证样品的
平行。
?测定中干扰元素有哪些,如何消
除?并需注意哪些问题才能得到可靠的结果?
答:(1)溶解氧的测定原理:
二价锰在碱性溶液中,生成白色的氢氧化亚锰沉淀
MnSO4 + 2NaOH Mn(OH)2↓(白色) + Na2SO4
水中的溶解氧立即将生成的 Mn(OH)2 沉淀氧化成棕色的 Mn(OH)4
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O 2Mn(OH)4↓棕色
-
加入酸后,Mn(OH)4 沉淀溶解并氧化 I 离子(已加入 KI)释出一定量的 I2:
Mn(OH)4 + 2KI + 2H2SO4 MnSO4 + I2 + K2SO4 + 4H2O
然后用 Na2S2O3 标准溶液滴定释出的 I2
2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI
从上述反应的定量关系可以看出 n :n =1:2
O2 I2
而
nI :n 2 =1:2
2 S2O3
所以
nO :n 2 =1:4
2 S2O3
由所用 Na2S2O3 的浓度和体积,计算水中溶解氧的含量。
C ×V ´8
Na2S2O3 Na2 S2O3
溶解氧(O2,mg/L)=
V
测定中干扰元素及消除方法:
3+ -
①水中含有氧化性物质(如 Fe 、Cl2 等)能氧化 I 离子为 I2,干扰测定,导致测定结果偏
3+ 3+
高。如果只含有 Fe 可改为加 H3PO4 代替 H2SO4,既起酸化作用又可络合 Fe 而消除干扰,
3+
或另行测定后,从总量中扣除 Fe 、Cl2 的影响。
②如水被还原性杂质污染,在测定时要消耗一部分 I2 而使测定结果偏低,则要增加处理杂
质的过程(可在未加 MnSO4 溶液前,先加适量硫酸使水样酸化,加入 KMnO4 溶液使其氧化还原
性杂质,再加适量草酸钾溶液还原过量的 KMnO4,从而消除杂质影响)。
(2)化学需氧量的测定原理:
在强酸性溶液中,用一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质,过量的重铬酸钾以试亚
铁灵作指示剂,用硫酸亚铁铵标准溶液回滴,根据其用量计算水样中还原性物质消耗氧的量。
反