文档介绍：《碳和碳的氧化物》单元复习
一、复习目标:
、石墨和C60都是由碳元素形成的单质;木炭、活性炭的吸附性。
。
,以及制取气体的思路、方法及温室效应。
;知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
【温故知新】
知识点一:碳的单质
、石墨和C60
(1)物理性质与用途比较
金刚石
石墨
物
理
性
质
颜色
状态
无色、透明、正八面体固体
色细鳞片状固体,有滑腻感
光泽
琢磨后有光泽
有光泽
硬度
导电性
用途
钻头、刻玻璃、装饰品等
铅笔芯、电极、润滑剂等
(2) 、、都是由碳元素组成的单质,由于它们的不同,因此它们的存在着很大差异。
(3)木炭具有结构,它具有能力, 的吸附能力比木炭强,防毒面具里的滤毒罐就是利用来吸附毒气。
(4)C60分子是由构成的,它形似足球,常用于材料科学超导体等方面。
:
①常温下碳的化学性质。
②可燃性
a充分燃烧生成CO2 ,化学方程式为
b不充分燃烧生成CO,化学方程式为
△
在氧气中燃烧时现象为。
③还原性:在高温条件下能与Fe2O3等金属氧化物发生反应。 Fe2O3 + C =
知识点二:碳的氧化物
:
⑴实验室制法:①反应原理:利用或和稀盐酸反应,化学方程式为
▲注意:不能用纯碱与稀盐酸反应制取,是因为;不能用稀硫酸,因为会生成微溶的硫酸钙,覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行;也不能用浓盐酸,因为其会挥发出气体,使制得的二氧化碳气体不纯。
②制取装置:固液不加热型
③收集方法: ,理由是。
④检验方法: ,
验满方法: 。
⑵工业制法:高温煅烧石灰石,用化学方程式表示:

⑴物理性质: 色,气味,状态,密度比空气,溶解性。在一定条件下,二氧化碳会变成固态,固态二氧化碳叫,可用于。
⑵化学性质:①“三不”:不、不、不。
②与水化合,反应方程式为,其生成物易分解,反应方程式为
③与石灰水等碱溶液反应:与石灰水反应方程式为,与烧碱溶液反应的方程式为。

⑴用途:主要表现在、、、化工原料等。
⑵温室效应:
①大气中的二氧化碳使地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使。
②危害:导致两极的,使,淹没部分沿海城市,使土地、农业减产等。
③缓解措施: , , 。
:
物理性质: 色味气体, 溶于水,密度比空气。
△
化学性质
可燃性:CO + O2 = 火焰的颜色:在空气中,在氧气中。
点燃
与CuO等某些金属氧化物的反应CO +Fe203 = 现象
毒性:CO易与人体内的结合,便失去输送氧的能力。
用途:①②
■单质碳、一氧化碳、氢气的化学性质
化学性质
单质碳
一氧化碳
氢气
在常温下
在点燃或加热
可燃性
还原性
毒性
二、知识网络
C
NH4HCO3
H2CO3
Na2CO3
NaHCO3
O2
①O2
炽热的碳
△
①O2 (点)
②CuO
(△)
Na2O2
NaOH
NaOH