文档介绍：第一章化学反应与能量
命题人:杜喜峰审核人:杜喜峰
一、放热与吸热反应
1. 下列变化中,属于放热反应的是( )
(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
D.***化钠溶于水
二、△H的计算
2. 在反应H2 + Cl2 =2HCl中,已知H-H键能为436kJ,Cl-Cl键能为243kJ,
H-Cl键能为431kJ,判断该反应是( )
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收183kJ热量
3. 拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ
946KJ,则1molN2生成NH3的反应热为
三、物质稳定性的比较
4. 已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生
5. 反应C(石墨) = C(金刚石)是吸热反应,由此可知( )

四、热化学方程式的书写
6. 下列热化学方程式书写正确的是( )
A. C(s) + O2(g) == CO2(g) △H=+
B. 2SO2 + O2 == 2 SO3 △H= —
C. H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(l) △H=—
D. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(l) △H= —
7. 写出下列反应的热化学方程式
(1)1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),

(2)1molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出157 kJ的热量

五、反应热△H大小的比较
,化学反应的△H前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H4
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
六、中和热与燃烧热的定义
:
H+(aq)+OH一(aq)==H2O(1);△H1=- ·mol-1
H2SO4(aq)+ NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(1); △H2=m,
下列说法正确的是( )

B.△H1﹥△H2 C. △H2=- kJ·mol-1 D.∣△H1∣>∣△H2∣
(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H =+( )

,

七、n mol可燃物放出的热量= n 乘以它的燃烧热
kJ·mol- ***时放出的热量是( )
kJ kJ kJ kJ
八、盖斯定律的计算
:Zn(s)+ 1/2 O2(g)= ZnO(s) △H1= —
Hg(l)+ 1/2 O2(g)= HgO(s) △H2= —
则Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l) △H3 = ( )
A.— kJ/mol B.— kJ/mol
C.— kJ/mol D.— kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1= –
2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH2= –221kJ/mol
2CO(g)+O2(