文档介绍：高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版] 第二单元化学反应的方向和限度教案12(2-2-2:化学平衡状态及化学平衡常数)
教学目标:
,掌握化学平衡状态的建立。
、,运用化学平衡常数进行计算,转化率的计算
教学重点:化学平衡状态的建立,运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。
教学难点:化学平衡状态的建立
教学过程:
化学平衡状态
1、可逆反应
定义:在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。
例:下列说法是否正确:
(1)氢气在氧气中燃烧生成水,水在电解时生成氢气和氧气,H2+O2=H2O是可逆反应。
(2)硫酸铜晶体加热变成白色粉末,冷却又变成蓝色,所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。
(3)***化铵加热变成氨气和***化氢气体,两种气体又自发变成***化铵,***化铵的分解是可逆反应。
可逆反应的特点:
(1)不能进行到底,有一定限度
(2)正反两个方向的反应在同时进行
(3)一定条件下,正逆反应达平衡
可逆反应在反应过程中的速率变化:
反应开始 V正> V逆
反应过程中 V正减小, V逆增大
到一定时间 V正=V逆≠0
定义:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡。
要点: 对象——可逆反应
条件——一定条件下,V正=V逆
特征——各成份的浓度不再变化
特点:
动—化学平衡是一种动态平衡 V正=V逆≠0;
定—反应混合物中各组成的浓度保持不变;
变—当外界条件(C、P、T)改变时,V正≠V逆,平衡发生改变
化学平衡状态的标志:
(1)等速标志,υ正= υ逆(本质特征)
①同一种物质:该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质:速率之比等于方程式中各物质的计量数之比,但必须是不同方向
的速率。
(2)恒浓标志,反应混合物中各组成成分的浓度保持不变(外部表现):
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不
变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③若反应前后的物质都是气体,且总体积不等,则气体的总物质的量、总压强(恒
温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)均保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
判断化学平衡状态的方法
项目
m A(g) + n B (g) p C (g) +q D (g)
是否平衡
混合体系中各组分的
含量
各物质的物质的量或物质的量的分数一定
平衡
各物质的质量或质量分数一定
平衡
各气体的体积或体积分数一定
平衡
总压强、总体积、总物质的量一定
不一定
正、逆反应速率关系
在单位时间内消耗了mmolA的同时生成了mmolA
平衡
在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC
平衡
在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD(均指ひ逆)
不一定
ひ(A) ׃ひ(B) ׃ひ(C) ׃ひ(D) == m ׃ n ׃ p ׃ q,ひ正不一定等于ひ逆
不一定
压强
当m + n≠p + q 时,总压力一定(其