文档介绍：第一节物质的量
●教学目标
——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
,懂得阿伏加德罗常数的涵义。
、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
●教学重点
。
。
●教学难点
物质的量及其单位——摩尔。
●课时安排
第一课时:物质的量及其单位——摩尔。
第二课时:摩尔质量的概念及其计算。
●教学过程
★第一课时
[教具准备]投影仪、供练习用的胶片
[引言]我们在初中时知道,分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系。那么,联系他们的桥梁是什么呢?科学上,我们用
“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟,请认真学好本章内容。
[板书] 第三章物质的量
[过渡]什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。
[板书] 第一节物质的量
[讲解]就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示物体的冷热程度一样,物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少,其符号为 n,它是国际单位制中的基本物理量,四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文,物质的量的单位是摩尔,符号 mol,简称摩。
[板书]一、物质的量
,符号为 n,单位为摩尔(mol)。
[讲解]课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量,供大家参考。
[稍顿]既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的,那么,物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?
指导学生阅读,分析书上有关内容,并得出结论。
[板书]2. 1 kg 12C中所含的碳原子数目,×1023个。
3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。
[讲解]阿伏加德罗是意大利物理学家,×1023这个数据的得出,有着很大的贡献,用其名字来表示该常数,以示纪念。
[投影练习]填空
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数。
2. 2 mol氢分子含个氢原子。
3. 1 mol SO是个硫酸根离子。
[讲解]物质的量只限制了所含粒子个数的多少,并没限制粒子种类,所以,使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
[投影练习]
判断正误,说明理由。
A. 1 mol氢× 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米× 小米不是微观粒子
[评价上题,得出结论]
[板书],必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。
[投影]根据摩尔的有关知识,进行计算。
1. ×1024个H,合多少 mol?
2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?
3. N个水分子的物质的量是多少?(已知,阿伏加德罗常数为NA)
教师引导学生总结得出:粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为:
[板书]5.
[讲解]摩尔是一个巨大数量粒子集合体, mol O2, mol H2SO4等,而分子、原子等,。
[投影练习]
mol水中含有个水分子。
mol水中含有个水分子, 个氢原子。
mol H2SO4中含有个H2SO4分子, 个硫酸根离子。
mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
,1 mol H2O中呢?
[小结]物质的量是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有一定数目的粒子集体,1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
[板书设计] 第三章物质的量
第一节物质的量
一、物质的量
,符号为 n,单位为摩尔(mol)。
kg 12C中所含的碳原子数目,×1023个。
mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位为 mol-1。
,必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
=
[教学说明]物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求,深入浅出地讲清物质的量的概念,不要希望一节课就能解决概念的全部问题,也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上,学生在思考问题,回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中,帮助