文档介绍：一、二氧化硫
1、物理性质
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。
2、化学性质
SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态,所以SO2既有还原性又有氧化性。
(1)酸性氧化物:具有酸性氧化物的通性。
与H2O反应:SO2+H2O==H2SO3
与碱性氧化物(CaO)反应:CaO+SO2=CaSO3 (除去燃煤中的SO2)
与碱(如与NaOH)反应:2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O , NaOH+SO2= NaHSO3
与盐(如与NaHCO3)反应:NaHCO3+SO2= NaHSO3+CO2
2NaHCO3+SO2= Na2SO3+2CO2+H2O
(2)还原性
能被Cl2、O2、KMnO4(H+) 溶液等强氧化剂所氧化,生成SO42-。
SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl (SO2能使***水褪色)。
SO2在适当的温度并有催化剂存在条件下,可被氧气氧化为SO3(常温下为无色固体),化学方程式为: ,SO3与水反应生成硫酸,工业上常利用该原理来生产H2SO4。
(3)弱氧化性
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
(4)漂白性
SO2跟某些有色物质化合生成无色物质,但无色物质不稳定,见光、遇热或长久放置又容易分解恢复至原来的颜色。例如SO2能使品红溶液褪色,但受热后恢复红色。
3、硫酸型酸雨
(1)酸雨:
(2)形成原因:
(3)形成途径:
【专项练****br/>题型1:SO2的性质实验
【例题】1、下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答:
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为____________________ __。
(2)①中的实验现象为石蕊试液____ ____,此实验证明SO2是_______气体。
(3)②中的品红溶液_______ ____,证明SO2有___ _____。
(4)③中的实验现象是______ _____,证明SO2有___________性。
(5)④中的实验现象是____________,证明SO2有___________性。
(6)⑤的作用是______ ______,反应的化学方程式为____________ _____。
【练****A:浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是::2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
【练****B:某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可以产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去)。试回答:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为:_____________ _ ___________