文档介绍：探究乙醇的化学性质
教学设计:  
1、根据学生已有钠与水、酸反应知识,做[实验探究1]钠和乙醇的反应,让学生进行大胆预测,并进行实验验证,学会用比较分类法解决问题;由理论到实验。
2、引导学生亲自做[实验探究2]无水乙醇的催化氧化:并就铜丝表面颜色改变及闻到的气味引起思考,由实验到理论。
3、根据乙醇的化学性质推测乙醇结构中的断键位置,对有机化学原理有初步认识,帮助理解方程式的正确书写。
教学实录:
教学环节:
教师活动:引导学生回忆并思考:
(1)、钠与水反应现象                                                       反应方程式为:                                       。
 
(2)    你根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理,预测乙醇分子可能的断键位置在哪儿?
学生活动:1、思考,讨论完成(1)(2)
                  2、[实验探究1]钠和乙醇的反应:
教师活动:指导学生做实验1,引导学生对比观察乙醇与钠反应的现象。
      1、反应的剧烈程度
      2、钠的位置
      3、有关现象
【多媒体播放】金属钠与水反应的录像。
学生活动:与钠和水反应的现象对比得出结论
1、钠、水、乙醇的密度比较:                
2、水和钠、水和乙醇,哪个反应更剧烈呢?                 
3、乙醇羟基中的氢原子与水中的氢原子谁活泼?                
钠与乙醇反应方程式:                                            
思考1:被Na置换出来的H是乙醇分子中哪个H呢?断键位置是?
                   答:                                     
教师活动:[实验探究2]无水乙醇的催化氧化:
【提问】乙醇能燃烧,改变反应条件会有什么样的变化?
【实验】指导学生分组完成教材实验2,观察如下现象:
1.      铜丝伸入乙醇中有什么现象?
2.      取出后有什么现象?
3.      再次伸入乙醇中有什么现象?
4.      闻一闻液体的味道。
【提问】如何解释上述实验现象?
【小结】乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH+O2 ---2CH3CHO+2H2O
教师活动:比较归纳
【提问】比较乙醇燃烧与催化氧化反应,思考2:反应条件改变,反应产物还相同吗?
学生活动:思考讨论
【讲解】乙醇催化氧化反应与燃烧反应的共同点:这两个反应都是放热反应,在反应中碳元素的化合价都升