文档介绍：第七章化学反应中的能量变化电化学
学案30 化学反应与能量变化
[考纲要求] ,能说出常见的能量转化形式。。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
知识点一化学反应的焓变
(1)化学反应中的两大变化:________变化和__________变化。
(2)化学反应中的两大守恒:________守恒和__________守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式:________、光能、电能等。通常主要表现为________的变化。
(1)定义:在________条件下进行的反应的________。
(2)符号:________。
(3)单位:__________或__________。
(4)化学键与化学反应中能量变化的关系
发生化学反应时,断开反应物的化学键要________能量,形成生成物的化学键要________能量,这两个过程中的能量________,因此化学反应中必然伴随着能量的变化。即
生成物
迷津指点①吸热反应完成后体系能量增加,故ΔH>0,为正值。放热反应完成后体系能量减少,故ΔH<0,为负值。
②比较反应热(ΔH)的大小时,不要忽视“+”、“-”号。放热越多,ΔH就越小。
问题思考
,哪一个放出的热量多,为什么?
放热反应
吸热反应
定义
________热量的化学反应
________热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量____生成物具有的总能量
反应物具有的总能量____生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量
生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量
表示方法
ΔH__0
ΔH__0
图示
常见反应类型
①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化
①大多数分解反应;②盐的水解和弱电解质的电离;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳和水蒸气、C和CO2的反应
问题思考
,吸热反应不加热就不反应,对吗?
,不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯,怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应?放热反应加热的目的是什么?
知识点二中和热与燃烧热
完成下列表格
比较项目
燃烧热
中和热
相同点
能量变化
____反应
ΔH
ΔH____0,单位:______
不同点
反应物的量
__ mol (O2的数量不限)
可能是1 mol, mol
生成物的量
不限量
H2O是__ mol
反应热的含义
__________时,__ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量;不同反应物,燃烧热不同
________中强酸跟强碱发生中和反应生成____ mol H2O时所释放的热量;不同反应物的中和热大致相同,均约为____ kJ·mol-1
问题思考
,使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低?