文档介绍：分子是物质能独立存在并保持其化学特性的最小微粒。物质的化学性质主要决定于分子的性质,而分子的性质是由其内部结构决定的。因此讨论分子结构对了解物质的性质和化学反应规律具有重要意义。
化学组成构成分子的原子种类和数目
分子结构
化学键分子中直接相邻原子间的主要强相互作用(离子键、共价键、金属键)
空间构型分子中原子的连接次序、空间排布,键长、键角、几何形状等
分子间力分子与分子间的弱相互作用(定向力、诱导力、色散力)
结构与理化性质的关系
1916年德国化学家柯塞尔,基于稀有气体原子的电子层结构特别稳定的事实,提出了离子键理论。认为,当电负性很小的金属原子和电负性很大的非金属原子相互靠近时,前者易失去电子变成阳离子,后者易得到电子变成阴离子。而正、负离子靠静电引力作用结合在一起,这种静电引力作用称为离子键。如NaCl的形成。
Cl + e → Cl-
1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6
( χ= ) [Ar]
Na+Cl-
Na+ + Cl-
Na+Cl- (离子型分子)
静电引力
离子键
Na - e → Na+
1s22s22p63s1 1s22s22p6
( χ= ) [Ne]
离子键可存在于气体分子中(LiF),大量的是存在于离子晶体中。
一般情况下,以离子键结合的化合物都是以离子晶体的形式存在,离子的电荷分布是球形对称的,只要空间条件许可,它可以从不同方向吸引多个带有相反电荷的离子。所以,NaCl、CsCl均为化学式。
(1) 由正负离子形成
本质是静电引力: F=q+q–/r2
(2)无方向性和饱和性
离子可近似地看成一个弥漫着电子云的
圆球,离子电荷分布是球形对称的,所以离
子能从任何方向吸引带相反电荷的离子;而
且尽可能多地吸引异号离子,只受空间大小
的限制。
(3)键的离子性大小取决于正、离子电负性差值大小
电负性差值越大,电子的偏向越明显,相互作用越强。实验表明,电子的转移不可能完全。因任何一个电子在核外的全部空间都有可能出现,只是几率不同而已。
例如 CsF:成键作用中,离子性:92%,共价性:8%
对于AB型化合物而言:
△X > 时,可视为离子键。△X= 离子性占50%,对单键而言,就可视为离子键。(但HF例外,△X =。)
△X < 时,可视为共价键。
-离子的特征:
1、离子半径:一般来说,离子半径越小,离子间的吸引力越大,相应化合物的熔点也越高.
2、离子电荷: 离子电荷越高,对相反电荷的离子静电引力越强, 相应化合物的熔点也越高.
3、离子的电子构型:
①2电子构型:最外层为2个电子
②8电子构型:最外层为8个电子
③18电子构型:最外层为18个电子
④18+2电子构型:最外层为2个电子,次外层为18个电子
⑤9~17电子构型:最外层电子为9~17个
离子的电子构型对化合物的性质有一定的影响,如, Na+,Cu+离子电荷相同半径相近,,而后者是共价型化合物.