文档介绍：HCl溶液
NaOH溶液
NaCl溶液
醋酸溶液
氨水
乙醇
灯泡发光
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灯泡发光
灯泡发光
灯泡发光
灯泡不发光
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【实验与探究】
亮
亮
亮
暗
暗
物质的量浓度相同的下列溶液分别通电
思考与交流
?
?
灯泡发光
灯泡发光
Cu
石墨
亮
亮
小结:(1)石墨、铜能导电,因为其中有自由移动的电子。
(2)盐酸、NaOH 溶液、KCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
(3)浓度相同的不同物质的溶液的导电能力有强有弱。
那么,为什么有的导电能力强,有的导电能力弱,有的不导电呢?
:
化合物
电解质
非电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
酸
碱
盐
金属氧化物
H2O
HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH
NaOH Ca(OH)2 NH3·H2O
NaCl Na2CO3 CaCO3 BaSO4
Na2O CaO
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物
大部分有机物(如乙醇、蔗糖)
CO2、SO2、NH3等
练一练:
①金属铜②固态NaCl ③BaSO4 ④H2SO4
⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖⑩CO2
②③④⑧
⑨⑩
①⑤⑦⑧
2.(2009天津)下列状态的物质,即能导电又是电解质的是( )
A. MgCl2晶体
D
【归纳与整理】
(1)单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质;
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质,有些化合物的水溶液能导电,但化合物本身不能直接电离;
例:CO2、SO2、SO3、NH3
SO3+H2O==H2SO4
H2SO4==2H++SO42-
电解质一定是溶于水或熔融状态下直接电离的化合物。
(3)电解质与溶解性无关;
例:
BaSO4难溶于水,但熔融状态下能导电,所以是电解质。
3.(2000上海)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
D
( )
,所以NaOH是电解质
,所以CO2是电解质
,所以铜是电解质
,所以FeCl3溶液是电解质
A
强电解质:
在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质:
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
例:
强酸
H2SO4
HCl
HNO3
强碱
NaOH、Ba(OH)2
绝大部分盐
弱酸:
CH3COOH、H2SO3、H3PO4等
弱碱:
NH3· H2O
水:H2O
NaCl溶于水在水分子的作用下电离成自由移动的离子Na+和Cl-,不通电时Na+和Cl-做无规则的运动,通电时Na+(阳离子)向阴极作定向运动,Cl-(阴离子)向阳极作定向运动而导电。
(2)NaCl晶体能导电吗?
不能, NaCl晶体由Na+和Cl-构成, 但Na+和Cl-不能做自由运动,通电时不能做定向移动。
(1)为什么NaCl在水溶液中能导电?
电离:
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
(3)熔融NaCl能导电吗?
能,当熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电.
:
强电解质在水溶液或熔融状态下全部电离用“= ”连接
H2SO4==2H++SO42-
HCl==H++Cl-
NaCl==Na++Cl-
CH3COOH H+ + CH3COO–
弱电解质在水溶液部分电离用“”连接
BaSO4==Ba2++SO42-
熔融
书写电离方程式时注意:
(1)元素或原子团的化合价不变;
(2)检查两个守恒即质量守恒和电荷守恒。
NH3·H2O OH- + NH4+