文档介绍：实验目的了解生化实验室的实验操作规则;掌握溶液的配制方法一 生化实验室规则1.  每个同学都应该自觉遵守课堂纪律,维护课堂秩序,不迟到,不早退,不大声谈笑。2.  实验前认真预****实验内容,熟悉本次实验的目的,基本原理,操作步骤,懂得每一步操作的意义和了解所用仪器的使用方法,上交预****实验报告,否则不能开始实验。3. 实验时要听从指导老师的指导,严格认真地按规程进行实验,并注意与同组同学的配合。4实验数据和现象应随时记录在专用的实验记录本上。实验结束时,实验记录必须送指导老师审阅后方可离开实验室;实验报告应该在下次实验开始前交给辅导老师。。完成实验后应将仪器洗净,试管仪器倒置于实验柜中并排列整齐。如有损坏须说明原因,经指导老师同意后方可补领。。要随时保持仪器的清洁。如发生故障,应立即停止使用并报告指导老师。,注意节约。,药品用后放回原处。不得用个人的吸管量取公用药品,多取的药品不得重新倒入原试剂瓶内。公用试剂瓶的瓶塞要随开随盖,不得混淆。,药品及其他物品都应加盖,并标注自己的姓名,班级,日期及内容物。,地面,水槽内及室内整洁,含强酸,碱及有毒废液应倒入废液缸。书包及实验不需之物品放在规定处。。煤气灯应随用随关,严格做到:人在火在,人走火灭。漏电的设备一律不得使用。离开实验室前应该检查水电煤气是否关严。严禁用口吸或用皮肤接触有毒药品与试剂。二溶液的配制步骤(一)计算百分比浓度计算:G/V比;V/V比;G/G比。摩尔浓度的计算混合溶液配制的计算(二)标量复****电子天平的使用(三)溶解1选择溶剂2只能用烧杯溶解。注意加入溶剂只能加入总体积的2/3左右,剩余溶剂洗涤烧杯三次左右,直到洗涤干净(相似相溶原理)。配制酸碱***物质(氨基酸,蛋白质,核苷酸等)时,如果溶解性不好,可以用稀酸或稀碱促进溶解,但pH应在被要求的范围内。加热可以促进溶解,但注意应该在配制的范围内。(四)定容1固体:先于小烧杯中加少量溶剂溶解,不溶时可稍加热(前提是溶质耐热),冷却后移到容量瓶中,用玻璃棒引流或用小漏斗,将小烧杯多洗几次。用溶剂加入到将容量瓶2/3时,将容量瓶水平方向摇动几周(勿倒置),使溶液大体混匀。在慢慢加溶剂到标线1cm左右,等1-2分钟,然后用滴官伸入瓶颈接近液面处,眼睛平视标线,加溶剂至液体凹与标线相切,盖瓶塞倒转,使气泡升到顶,将瓶震荡数次,再倒置,重复操作10次以上,才能混合均匀2液体稀释:用移液管移取一定体积的溶液于容量瓶中,再按上法进行。如果稀释时产生热量,可先于小烧杯中加少量溶剂溶解,冷却后移到容量瓶中,再按上法进行。(五)装瓶用容量瓶定容后,装入试剂瓶,帖上标签。标签应注明以下内容:药品浓度,名称,配制人和日期等。三缓冲溶液的配制1概念:由一定物质组成的溶液,在加入一定量的酸或碱时,其氢离子浓度改变甚微或基本不变,此种溶液称为缓冲溶液;这种作用称为缓冲作用;其溶液内所含物质称为缓冲剂,调节缓冲剂的比例可以配置成各种pH的缓冲液。缓冲剂的组成,多为弱酸及这种弱酸与强碱所组成的盐,或弱碱及这种弱碱与强酸所组成的盐。调节二者的比例可以配制成各种pH的缓冲液。例如:某一缓冲液由弱酸(HA)及其盐(BA)所组成,它的解离方程式如下:HA≒H﹢﹢A﹣BA≒B﹢﹢A﹣若向缓冲液中加入碱(NaOH),则HA﹢NaOH→NaA+H2O弱酸盐若向缓冲液中加入酸(HCl),则BA﹢HCl→BCl﹢HA弱酸由此可见,向缓冲液中加酸或碱,主要的变化就是溶液内弱酸(HA)的增加或减少。由于弱酸(HA)的解离度很小,所以它的增加或减少对溶液内氢离子浓度改变不大,因而起到缓冲作用。实例:磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液原理:加入盐酸溶液,其缓冲作用:NaH2PO4+Na2HPO4+HCl→2NaH2PO4+NaCl加入氢氧化钠溶液,其缓冲作用:NaH2PO4+Na2HPO4+NaOH→2Na2HPO4+H2O缓冲溶液:磷酸氢二钠-磷酸二氢钠溶液缓冲剂:磷酸氢二钠和磷酸二氢钠