文档介绍：第一章气体的pVT关系
物理化学
P,V and T Relation of Gases
学习要求:
掌握理想气体(包括混合物)状态方程式的灵活应用,明确实际气体液化条件、临界状态及临界量的表述。
熟悉范德华方程的应用条件,并了解其他实际气体状态方程式的类型与特点。
理解对比态、对比状态原理、压缩因子图的意义及应用。
第一章气体的pTV关系
§ 理想气体状态方程及微观模型
§ 理想气体混合物
§ 气体的液化及临界参数
§ 真实气体状态方程
§ 对应状态原理及普遍化压缩因子图
§ 理想气体状态方程及微观模型
波义耳(Boyle R)定律
盖-吕萨克(Gay J—Lussac J)定律
阿伏加德罗(Avogadro A)定律
整理可得如下状态方程
或
(perfect gas)模型
特征:
①分子之间无作用力
②分子本身不占体积
分子可近似被看作是没有体积的质点
(gas constant)
真实气体只有在压力趋于零时才严格服从理想气体状态方程。但数据不易测定,所以R值的确定,实际是采用外推法来进行的。
§ 理想气体混合物
⑴摩尔分数
moler fraction
⑵质量分数mass fraction
⑶体积分数
volume fraction
混合物的摩尔质量定义为
(Daldon’s law of partial pressure)
对于理想气体混合物
对于任何气体混合物,分压为
(Amagat’s law of partial volume)
摩尔分数
对于任何气体混合物,有
对于理想气体混合物,有
分体积