文档介绍：第十一章化学动力学
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化学热力学
化学动力学
化学反应的方向和限度
化学反应的速率和机理
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§ 化学反应速率及其机理
化学反应速率是指单位时间内,反应物浓度的减少量,或生成物浓度的增加量.
1. 化学反应速率的定义及其表示方法
-
-
3
4
反应速率
单位:
浓度时间-1
mol m-3 s-1
对于气体,可用分压代替浓度
单位:
压力时间-1
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2. 反应速率的测定
测定c ~ t
绘制c ~ t 图
得到斜率
c(CO)
-1

0
10
20
30
40
50
t / s
瞬时速率示意图
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浓度测定:
化学法: t 时取样,化学分析
优点: 能直接得到浓度的绝对值.
缺点: 操作复操, 分析速度慢.
物理法: 测定与c有线性关系的物理量, 如旋光度、折光率、压力、体积、电动势、电导及各种光谱、质谱等信号
优点: 连续、快速、方便.
缺点: 干扰因素多、易扩散误差.
需要标准曲线
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3. 反应机理和反应分子数的概念
(1) 反应机理概念
化学反应的机理,就是在化学反应过程中从反应物变为产物所经历的具体途径,称为反应机理,或称反应历程。
反应历程
如果一个化学反应,是反应物的微粒(原子,分子,离子,自由基…)直接作用,一步直接实现化学反应,称为元反应,也称基元反应。
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(2) 简单反应和复合反应
简单反应:一个元反应
复合反应: 两个或两个以上元反应
(3) 反应分子数
基元反应中,参加反应的反应物微粒的个数,称为该基元反应的反应分子数。
单分子反应
双分子反应
三分子反应
只有经过动力学的机理研究后才能确定基元反应
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影响反应速率的因素可分为两类:
内因:由物质的内部结构决定,例如酸碱中和反应快,有机反应慢。
外因:浓度,温度,压力,催化剂,介质等。
动力学研究的重点是外因
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