文档介绍：第九章配位平衡
1 、配位化合物
[Ag(NH3)2]+ 、
[Cu(NH3)4]2+ 、
[)6]3- 、
[Pt (C2H4)Cl2]2
组成:中心金属离子与几个配体分子或离子形成的配离子或络离子,金属与配体之间的结合非常稳定。
[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2 NH3 这反应的程度非常小,平衡常数Ki很小;
相反
Ag+ + 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ 反应平衡常数Kf 很大;Kf=1/Ki
Kf 就叫稳定常数,
Ki不稳常数,也叫离解常数
题1 ·dm-·dm-3的NH3·H2O ,求平衡时溶液中Cu2+的浓度。( K稳Cu(NH3)42+ =×1013 )
题2、已知: Zn(NH3)42+ 和 Zn(OH)42- 的离解常数分别为 K1 = ×10-9 和
K2 = ×10-16 , Kb NH3·H2O = ×10-5 .
试求: (1) 反应 Zn(NH3)42+ + 4OH- = Zn(OH)42- + 4NH3 的 K值;
(2) mol·dm-3NH3·H2O溶液中,[Zn(NH3)42+] /[Zn(OH)42-]的比值。
已知: 在25℃时, HCN 的 Ka= ×10-10 [)4 ]2-的 K稳= ×1016
求反应: [)4]2- + 4H+ = Zn2+ + 的 K 。
与 ·H2O, 计算溶液中各组分(Ag+, NH3, Ag(NH3)2+)的浓度。当加入稀HNO3使Ag(NH3)2+×10-2mol·dm-3时,溶液的pH为何值?
( K稳Ag(NH3)2+=×107 , Kb NH3·H2O=×10-5 )