文档介绍：第2节化学计量在实验中的应用
意义
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。
(难见、难称量)
微观粒子
宏观物质
(可见、可称量)
物质的量
阿伏加德罗常数
物质的量
微粒个数
(-1)
N
=
NA
×
n
[思考]
1、1molC中约含有___________个碳原子
2、 H2SO4的物质的量是__
mol
物质的量与微观粒子数的关系:
粒子数=物质的量×阿伏加德罗常数 N= n × NA
物质的量与宏观的质量有什么关系呢?
宏观
(质量等)
物质的量
微观
(粒子数)
2. 1mol任何物质都约含有_______ 个 粒子,那么这1mol物质的质量是否也相同呢?
复习旧知识:
表示,国际上,质量的常用
单位有____、____等。
m
g
kg
粒子符号
物质的式量
每个粒子的质量(g/个)
1摩尔物质约含有的粒子数(个)
1摩尔物质的质量(g)
C
-23
Fe
-23
H2SO4
-22
H2O
-23
Na+
-23
OH-
-23
×1023
×1023
×1023
×1023
×1023
×1023
12 g
56 g
98 g
18 g
23 g
17 g
分析以上计算结果可得出什么规律?
注意:不同的粒子质量不同
12
56
98
18
23
17
规律:
(1)1mol任何原子的质量(以克为单位)在数值上等于这种原子的相对原子质量。
(2) 1mol任何分子的质量(以克为单位)在数值上等于这种分子的相对分子质量。
(3) 1mol任何离子的质量(以克为单位)在数值上等于这种离子的式量。
1mol任何微粒或物质的质量在以克为单位时,数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
总结:1mol物质的质量:
课堂练习:
1、填空:
(1)1 mol Mg质量是克
(2)1 mol O2质量是克
(3) 1 mol CO2质量是克
(4) 1 mol Cl-质量是克
(5) 1 mol Na+质量是克
(6) 1 mol NaCl质量是克
24
32
44
23
(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。(即1mol物质所具有的质量就叫摩尔质量)
(2)符号:M
(3)单位:g/mol(或kg/mol)
(4)数值: (当单位为 g/mol )等于物质或粒子的式量
(5)公式:
n(mol)=
m(g)
M(g/mol)
两个变式:
(1)m=n•M
(2) m
M=
n
二、摩尔质量
物质的量=———
质量
摩尔质量