文档介绍：§13-2 硼单质及其化合物
§13-3 铝单质及其化合物
§13-4 镓铟***
§13-1 硼族元素通性
第十三章硼族元素
0
VIIA
VIA
VA
IVA
IIIA
2
He
氦
K
2
5
B
硼
6
C
碳
7
N
氮
8
O
氧
9
F
***
10
Ne
氖
L
K
8
2
13
Al
铝
14
Si
硅
15
P
磷
16
S
硫
17
Cl
***
18
Ar
氩
M
L
K
8
8
2
31
Ga
镓
32
Ge
锗
33
As
***
34
Se
硒
35
Br
溴
36
Kr
氪
N
M
L
K
8
18
8
2
49
In
铟
50
Sn
锡
51
Sb
锑
52
Te
碲
53
I
碘
54
Xe
氙
O
N
M
L
K
8
18
18
8
2
81
Tl
***
82
Pb
铅
83
Bi
铋
84
Po
钋
85
At
砹
86
Rn
氡
P
O
N
M
L
K
8
18
32
18
8
2
非金属
金属
电子层
硼
族
13-1 硼族元素通性
1. 元素
5
B
硼
10
11
2s22p1
49
In
铟
113
115
5s25p1
13
Al
铝
27
3s23p1
31
Ga
镓
69
71
4s24p1
81
Tl
***
203
205
6s26p1
2. 价层电子结构及氧化态
从上到下,随着原子序数的递增,低氧化态化合物稳定性增强,Tl(+1)氧化态很稳定。
元素 符号
B
Al
Ga
In
Tl
价电子层结构
2s2sp1
3s23p1
4s24p1
5s25p1
6s26p1
主要 氧化态
+3
+3
(+1),+3
+1,+3
+1,(+3)
硼族元素的性质
3. 硼族元素的共同特性
硼原子的原子半径较小,电负性较大,在周期系中的位置与碳相邻,这就决定了硼的共价性。
铝以下的各元素虽然都是金属,然而+3这一较高的氧化数以及镓、铟、***的18电子层壳层的结构,也容易使原子间成键时表现为极性共价键。
(1)+3 氧化数的硼族元素仍然 具有相当强的形成共价键的倾向
(2)硼族元素的+3 氧化数化合物叫做缺电子化合物(Electron-pound)
硼族元素的价电子层有4个原子轨道:
ns、npx、npy、npz
缺电子原子: 价电子数少于价层轨道数的原子
特点:易形成多中心键等
ns
np
§13-2 硼单质及其化合物
13-2-1 硼单质
13-2-2 硼氢化合物
13-2-3 硼的含氧化合物
13-2-4 硼的卤化物
13-2-1 硼的单质
结构
B12的正二十面体 结构单元
以B12为基本结构单元
晶态硼
黑灰色
化学性质较惰性
无定型硼
棕色粉末
化学性质较活泼
性质一:与非金属反应
高温下B能同N2、O2、S、X2等单质反应,但不与H2作用。
4B+3O2 2B2O3
△
2B+N2 2BN
△
2B+3F2 2BF3
性质
性质二:与非金属氧化物作用
B能与许多稳定的氧化物反应,如从SiO2、P2O5、H2O 中夺取氧而作还原剂。
例如在赤热下,B与水蒸气作用生成硼酸和氢气。
2B+6H2O(g) 2B(OH)3+3H2
△