文档介绍：第二定律习题课
一、几个热力学函数
(一)熵体系的一种性质,是状态函数
熵是体系混乱度的量度。
熵变
熵变计算:1、理想气体状态变化
(1)()T理想气体无论可逆与否
第二定律习题课
(2)变温过程
(a)等压变温
(b)等容变温
(3)混合过程
(4)P,V,T都变
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2、相变
(1)
(可逆)
(2)不可逆设计一个可逆过程
3、化学反应△S的计算
产物(+)
反应物(-)
第二定律习题课
熵判据
(孤立体系中)
自发进行的过程都是熵增大的,等于0表示达到平衡。
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(二)亥姆霍兹自由能
2、△A的计算
a、理想气体等温
b、
1、定义式:
3、判据:
等温可逆过程,体系的△A的减少,等于它所能做的最大功。等温不可逆过程中,则体系所做的功小于△A的减少。( )T,V不做非膨胀功。
第二定律习题课
说明过程自发
说明过程可逆
(三)吉布斯自由能
(1)定义式:
(2)△G的计算
a、理想气体的等温变化
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b、等温、等压可逆相变
不可逆相变,设计一个可逆过程。
c、
d、
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(3)自由能判据
()T,P可逆过程中,一个密闭体系所做的最大非膨胀功(有效功)等于其自由能的减少,等温不可逆,则所做的非膨胀功小于体系自由能的减少。
判据等温等压不做其他功的条件下
<0 自发
=0 平衡
>0 不能自发
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二、四个基本关系式
三、热力学第三定律
称为物质B在温度T时的规定摩尔熵
标准状态下的规定摩尔熵称为标准摩尔熵
第二定律习题课
选择题:
1、分别在一定压力和一定体积下,将1mol理想气体从300K加热到600K时,对应的熵变为△S1和△S2则
A、△S1<△S2 B、△S1 >△S2
C、△S1=△S2 D、无法确定