文档介绍：实验十四生理盐水中氯化钠含量的测定
实验目的
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原理
银量法需借助指示剂来确定终点。根据所用指示剂的不同,银量法又分为莫尔法、佛尔哈德法和发扬司法。
本实验是在中性溶液中以K2CrO4为指示剂。用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量:
Ag+ + Cl- ==AgCl ↓
(白)
2Ag+ + CrO42- ==AgCrO4 ↓
(砖红色)
由于AgCl的溶解度小于AgCrO4的溶解度,所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来,当AgCl定量沉淀后,微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色沉淀,指示出滴定的终点。
三、试剂
AgNO3(s, A. R.),NaCl(s, A. R.),K2 CrO4()溶液,生理盐水样品。
四、实验步骤
1、 AgNO3标准溶液的配制
AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制,但由于AgNO3不稳定,见光易分解,故若要精确测定,则需用基准物(NaCl)来标定。
直接配制
在一小烧杯中精确称入用于配制100mL ,加适量水溶解后,转移到100mL容量瓶中,用水稀释至标线,计算其准确浓度。
间接配制
将NaCl置于坩埚中,用煤气灯加热至500~600℃干燥后,冷却,放置在干燥器中冷却、备用。
AgNO3,溶解后稀释至100mL。
标定:~,分别置于三个锥形瓶中,各加25mL水使其溶解。加1mL K2 CrO4溶液。在充分摇动下,用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。记录的AgNO3溶液的用量。重复滴定二次。计算AgNO3溶液的浓度。
2、测定生理盐水中NaCl的含量
将生理盐水稀释1倍后,用移液管精确移取已稀释的生理盐水25mL置于锥形瓶中,加入1mL
K2 CrO4指示剂,用标准AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色(边摇边滴)。重复滴定二次,计算NaCl的含量。
五、思考题
1、K2 CrO4指示剂浓度的大小对Cl-的测定有何影响?
2、滴定液的酸度应控制在什么范围为宜?为什么?若有NH4+存在时,对溶液的酸度范围的要求有什么不同?
3、如果要用莫尔法测定酸性氯化物溶液中的氯,事先应采取什么措施?