高中化学原子结构模型同课异构课件鲁科版选修.ppt

文档介绍：第1章原子结构第1节原子结构模型本节课的关键词:原子轨道主量子数n角量子数l磁量子数m自旋磁量子数ms电子云原子核外电子的运动原子轨道与四个量子数[联想·质疑]波尔只引入一个量子数n,能比较好地解释了氢原子线状光谱产生的原因;但复杂的光谱解释不了。在钠原子中n=4n=3电子跃迁在氢原子中n=2n=1电子跃迁也得到两条靠得很近的谱线…实验事实:每个原子轨道可由三个只能取整数的量子数n、l、与四个量子数1987-,奥地利物理学家思维历程:量子力学的诞生(教材P6).了解:薛定谔方程(1926年提出)Hψ=Eψ-量子力学中描述核外电子在空间运动的数学函数式,即原子轨道E-轨道能量(动能与势能总和)m—微粒质量,h—普朗克常数x,y,z为微粒的空间坐标(x,y,z)波函数四个量子数②角量子数l:描述(电子云),1,2,3…(n-1).,p,d,f等. 若电子n、l的相同,则电子的能量相同. 在一个电子层中,l的取值有多少个,:每层的能级数值=电子层数③磁量子数m: 描述磁场中原子轨道的能量状态 m可以取0、±1、±2…±l共(2l+1):每层的原子轨道数为层数的平方(n2)