8 可逆电池的电动势及其应用.ppt

文档介绍：物理化学电子教案—第八章
2017/11/10
主要内容
可逆电池和可逆电极
电动势的测定
可逆电池的书写方法及电动势的取号
可逆电池的热力学
电动势产生的机理
电极电势和电池的电动势
浓差电池和液体接界电势的计算公式
电动势测定的应用
生物电化学
第八章可逆电池的电动势及其应用
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可逆电池和可逆电极
电化学与热力学的联系
组成可逆电池的必要条件
可逆电极的类型
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电化学与热力学的联系
桥梁公式:
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组成可逆电池的必要条件
化学反应可逆能量变化可逆
原电池电解池
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组成可逆电池的必要条件
净反应:
原电池
总反应:
电解池
阴极:
阳极:
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可逆电极的类型
金属与其阳离子组成的电极
氢电极
氧电极
卤素电极
汞齐电极
金属-难溶盐及其阴离子组成的电极
金属-氧化物电极
氧化-还原电极
⑴第一类电极
⑵第二类电极
⑶第三类电极
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第一类电极及其反应
Na+(a+)|Na(Hg)(a) Na+(a+)+nHg+e- →Na(Hg)n(a)
电极电极反应
Mz+(a+)|M(s) Mz+(a+)+ze- →M(s)
H+ (a+)|H2(p),Pt 2H+(a+)+2e- →H2(p)
OH-(a-)|H2(p),Pt 2H2O+2e- →H2(p)+2OH-(a-)
H+(a+)|O2(p),Pt O2(p)+4H+(a+)+4e- →2H2O
OH-(a-)|O2(p),Pt O2(p)+2H2O+4e- →4OH-(a-)
Cl- (a-)|Cl2(p),Pt Cl2(p)+2e- →2Cl-(a-)
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第二类电极及其反应
电极电极反应
Cl-(a-)|AgCl(s)|Ag(s) AgCl(s)+e- →Ag(s)+Cl-(a-)
OH-(a-)|Ag2O|Ag(s) Ag2O(s)+H2O+2 e- →2Ag(s)+2OH-(a-)
H+(a+)|Ag2O(s)|Ag(s) Ag2O+2H+(a+)+2e- →2Ag(s)+H2O
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第三类电极及其反应
电极电极反应
Fe3+(a1), Fe2+(a2)|Pt Fe3+(a1)+e- →Fe2+(a2)
Cu2+(a1), Cu+(a2)|Pt Cu2+(a1)+e- →Cu+(a2)
Sn4+(a1), Sn2+(a2)|Pt Sn4+(a1)+2e- →Sn2+(a2)
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