文档介绍：§1 热效应与焓变
一. 焓与焓变
  1. 热力学第一定律与焓变
2. 焓与焓变的性质
3. 热化学方程式
     1. 热化学定律(Hess定律)
2. 焓变的计算
第二章化学反应的方向
§2 反应方向的判断—反应自发进行的方向
(s)和熵变(S)
1. 熵(s)的概念
2. 熵和熵变(S)的性质
3. 熵变的计算
4. 熵增加原理
(1) 用Hess定律
(2) 用生成焓(Hf)
(3) 用键焓(HB)
(G)与Gibbs自由能变化(G)
1. G和G的含义
2. G和G的性质
3. G(G )计算
4. 用G,Gibbs公式判断反应方向
5. G的物理意义及应用
无机化学
化学反应
物质结构
元素及化合物的性质
热效应
方向
限度
速率
化学热力学
化学动力学
1. C(s) + O2(g) = CO2(g) 放热393kj/mol
2. CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)
吸热179kj/mol
3. Zn(s)+2MnO2(s)+2NH4+(aq)=
Zn(NH4)22+(aq)+ Mn2O3(s)+H2O(l)
输出=
4. 2NaCl(aq)+2H2O(l)=
Cl2(g)+H2(g)+2NaOH(aq)
输入=
5. 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) + h放光
6. 6CO2(g)+6H2O(l)
C6H12O6(s)+6O2(g) 吸收光能
化学热力学及其研究目的
热力学:是研究能量相互转化规律的科学。
化学反应过程中的两个变化:物质和能量
3 H2 (g) + N2 (g) = 2 NH3 (g)
Q = - kJ (放热)
化学热力学:是研究化学变化与能量变化关系的
科学。
研究目的:讨论化学反应的方向,化学反应进
行的程度等。
热化学:是研究化学反应中热效应的科学。
§1 热效应与焓变
热力学中的常用术语
体系(敞开、封闭、隔离)和环境
状态和状态函数
途径和过程
热和功
内能
状态函数的性质:
状态Ⅰ
状态Ⅱ
状态Ⅲ
ΔH1
ΔH2
ΔH3
ΔH1=ΔH2+ΔH3
(P1, V1, T1)
(P2, V2, T2)
(P3, V3, T3)
(1)是单值函数,一个状态由一组确定的状态函数表述;
(2)其改变量只与始、终态有关,与途径无关;
(3)状态函数的集合(和、差、积、商)也为状态函数。
可逆过程:
是一个无限小的连续过程,体系随此过程的变化做功的同时,吸热或放热,是可逆的。
可逆过程所做的功最大。
始态: P1, V1 终态: P2, V2
途径 a: P1, V1 P2, V2
途径 b: P1, V1 Pb, Vb
P2, V2
途径 c: P1, V1 Pb, Vb
Pd, Vd P2, V2
所做的功:
途径: a < b < c