近代化学基础模拟试卷（十）.doc

文档介绍：近代化学基础模拟试卷(十)
一、填空(40分)
1. (1)反应NO2+CO=NO+CO2为基元反应,其速率方程为反应级数是;
(2)N2+3H2=2NH3为非基元反应,其速率方程为,反应级数是。
2. 在恒温、恒压下化学反应自发进行方向的热力学判据是:(1)ΔGT,P<0 ,(2)ΔGT,P=0 ;(3)ΔGT,P>0 。
3. 化学反应热效应(即反应热)与状态函数的关系是:(1)恒容反应热qv= ;(2)恒压反应热qp= 。
4. 可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3,ΔH<0,在某温度下达到平衡,其标准平衡常数的表达式:= 。若改变下列条件时,平衡向何方移动:(1)若总压力(P总)增大,平衡移动;(2)升高温度,平衡移动;(3)加入催化剂,平衡移动。
5. 应用酸碱质子理论,试指出:(1)在水中,醋酸是;(2)在液氨中,醋酸是;(3)在液态HF中,醋酸是。
6. mol·L-·L-1NaAc溶液,其混合液中的C(H+)将;pH值将;C(Ac-)将;该混合液是溶液;C(H+)≈ mol·L-1(KHAc=×10-5)。
7. (1)同离子效应:①使弱酸或弱碱溶液的电离度;②使难溶电解质的溶解度;(2)盐效应,使难溶电解质的溶解度。
8. 根据溶液积规则,当溶液中小于时,液相为不饱和溶液。
9. 已知:Cu2++4NH3 ,在某温度下达到平衡:K稳= ;K不稳= ;K稳与K不稳的关系是。若改变下列条件,平衡向何方移动:
(1) mol·L-1 CuSO4溶液,平衡移动;(2)加入稀HCl溶液,平衡移动;(3) mol·L-1 Na2S溶液,平衡移动。
10. (1)已知电池反应:2H+(C1)+Fe(s)=H2(PH2)+Fe2+(C2),其电池反应的能斯特方程E= ;
(2)已知电极反应:Fe3+(C1)+e=Fe2+(C2),其电极反应的能斯特方程式:= 。
11. 已知KspAgCl=×10-10;KspAgI=×10-17,则由沉淀转化为沉淀的反应较易进行,其转化反应的方程式是。
12. 已知,,则由配离子转化为配离子的反应较易进行;其转化反应的方程式是。
二、是非题(正确的打“√”,错误的打“×”)共10分
1. 若可逆反应的正反应是放热反应(ΔH<0)则正反应的活化能低于逆反应的活化能。( )
2. 某反应为多个反应之和,则反应的平衡常数为各个反应的平衡常数的乘积。( )
3. Ea(活化能)越大,反应进行的程度越大,反应速率越快。( )
4. (或E)越大,反应进行的程度越大,反应速率越快。( )
5. 在NH3与NH4Cl的混合液中,加入少量HCl溶液,则该混合液的pH值基本不变。( )
6. PbI2(s)·L-1KI溶液中的溶解度比纯水中小。( )
7. 化学平衡发生移动,平衡常数也随之而改变。( )
8. 两难溶电解质,其溶解度大,溶度积也大。( )
9. 对于同类型(配体数目相同)的配离子如,,可以直接根据β值(或K稳值)进行比较,β值大的,配离子越稳定。( )
10.